Tính đương lượng của các chất tham gia các phản ứng sau

### Câu 3: Tính đương lượng của các chất tham gia các phản ứng

**a. Phản ứng:** H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O

* Đương lượng của H3PO4:
- Mỗi phân tử H3PO4 có thể cho 1 H+ (axit yếu).
- Đương lượng = (Số mol) x (Chức năng) = 1 (1 H+ cho 1 NaOH)

* Đương lượng của NaOH:
- Mỗi phân tử NaOH có thể cho 1 OH-.
- Đương lượng = (Số mol) x (Chức năng) = 2 (2 NaOH)

* Đương lượng của Na2HPO4:
- Mỗi phân tử Na2HPO4 có thể nhận 2 H+.
- Đương lượng = (Số mol) x (Chức năng) = 1 (2 H+ từ 1 H3PO4)

**b. Phản ứng:** Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

* Đương lượng của Al2O3:
- Mỗi Al2O3 có thể cho 2 Al.
- Đương lượng = (Số mol) x 2

* Đương lượng của H2SO4:
- Mỗi H2SO4 có thể cho 2 H+.
- Đương lượng = (Số mol) x 3 x 2

**c. Phản ứng:** 2MnO4- + 5Sn2+ + 16H+ → 2 Mn2+ + 5 Sn4+ + 8 H2O

* Đương lượng của MnO4-:
- Mỗi MnO4- cho 5 e-.
- Đương lượng = (Số mol) x 2 x 5

* Đương lượng của Sn2+:
- Mỗi Sn2+ nhận 2 e-.
- Đương lượng = (Số mol) x = 5 x 2

**d. Phản ứng:** NaOH + HCl → NaCl + H2O

* Đương lượng của NaOH:
- Đương lượng = (Số mol) x 1

* Đương lượng của HCl:
- Đương lượng = (Số mol) x 1

**e. Phản ứng:** H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

* Đương lượng của H3PO4:
- Đương lượng = (Số mol) x 1.

* Đương lượng của NaOH:
- Đương lượng = (Số mol) x 3.

**f. Phản ứng:** H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

* Đương lượng của H3PO4:
- Đương lượng = (Số mol) x 1.

* Đương lượng của NaOH:
- Đương lượng = (Số mol) x 1.

---

### Câu 4: Phương pháp định lượng theo phương pháp Mohr

**Phương trình chuẩn độ:**
- Phương pháp Mohr thường được sử dụng để xác định nồng độ của ion Cl- trong dung dịch bằng cách sử dụng AgNO3 như một chất chuẩn.
- Phương trình phản ứng:
\( \text{Ag}^+ (aq) + \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) \)

**Điều kiện:**
- Dung dịch cần xác định phải không chứa các ion khác có thể kết tủa cùng với Ag+ (như Br-, I-).
- Sử dụng chỉ thị ăn mòn (như K2CrO4) để xác định điểm cuối chuẩn độ. Khi ion Cl- đã phản ứng, ion Ag+ sẽ tiếp tục phản ứng với ion CrO4^2- để tạo ra Ag2CrO4, tạo màu đỏ nâu.

---

### Câu 5: Pha dung dịch HCl

**Đề bài:** Pha 2 lít dung dịch HCl 0,1 N từ axit HCl 0,5 N thì cần lấy bao nhiêu ml HCl 0,5 N?

**Tính toán:**

1. Xác định số đương lượng cần có trong 2 lít dung dịch HCl 0,1 N:
- Đương lượng của 1 lít dung dịch 0,1 N = 0,1 eq.
- Đương lượng trong 2 lít = 0,1 eq/L x 2 L = 0,2 eq.

2. Sử dụng HCl 0,5 N để tính số ml cần lấy:
- 1 lít HCl 0,5 N cho 0,5 eq.
- Để được 0,2 eq từ HCl 0,5 N:
- V ml cần lấy = (0,2 eq) / (0,5 eq/L) = 0,4 L = 400 ml.

**Cách pha:**
1. Lấy 400 ml dung dịch HCl 0,5 N.
2. Thêm nước cất đến đủ 2 lít.

Hy vọng sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về cách tính đương lượng của các chất tham gia trong phản ứng và thực hiện các phương pháp hóa học khác nhau!