Nung 61,25g KClO3 theo phản ứng: KClO3 ---> KC1 + O2. Lượng khí oxygen thu được phản ứng vừa đủ với phosphorus thu được 28,4g phosphorus (V) oxide. a/ Tính hiệu suất phản ứng phân hủy KClO3

Để giải quyết bài toán này, chúng ta tiến hành từng bước một.

### a) Tính hiệu suất phản ứng phân hủy KClO3

**Bước 1:** Viết phương trình phản ứng phân hủy KClO3

Phương trình phản ứng như sau:
\[ 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 \]

**Bước 2:** Tính số mol KClO3 ban đầu

Khối lượng mol của KClO3:
- K: 39 g/mol
- Cl: 35,5 g/mol
- O: 16 g/mol

\[
\text{M(KClO}_3\text{)} = 39 + 35.5 + 3 \times 16 = 122.5 \, \text{g/mol}
\]

Số mol của KClO3 trong 61,25 g:
\[
n(KClO_3) = \frac{61.25}{122.5} = 0.5 \, \text{mol}
\]

**Bước 3:** Tính số mol O2 sinh ra

Từ phương trình phản ứng, 2 mol KClO3 sinh ra 3 mol O2.
Vậy 0.5 mol KClO3 sẽ sinh ra:
\[
n(O_2) = \frac{3}{2} \times 0.5 = 0.75 \, \text{mol}
\]

**Bước 4:** Tính khối lượng O2 thu được

Khối lượng mol của O2:
\[
\text{M(O}_2\text{)} = 2 \times 16 = 32 \, \text{g/mol}
\]

Khối lượng O2 thu được:
\[
m(O_2) = n(O_2) \times M(O_2) = 0.75 \times 32 = 24 \, \text{g}
\]

**Bước 5:** Tính hiệu suất phản ứng

Từ phản ứng, khối lượng O2 lý thuyết thu được là 24 g.
Khối lượng O2 đã được sử dụng để phản ứng với phosphorus tạo thành 28,4 g phosphorus (V) oxide - P2O5.

**Bước 6:** Tính số mol của P2O5

Khối lượng mol của P2O5:
\[
\text{M(P}_2\text{O}_5\text{)} = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 142 \, \text{g/mol}
\]

Số mol P2O5:
\[
n(P_2O_5) = \frac{28.4}{142} \approx 0.2 \, \text{mol}
\]

**Bước 7:** Tính số mol phosphorus đã phản ứng

Từ phương trình phản ứng:
\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

Ta thấy 2 mol P2O5 cần 5 mol O2. Vậy số mol O2 cần cho 0.2 mol P2O5 là:
\[
n(O_2, \text{ cần}) = \frac{5}{2} \times 0.2 = 0.5 \, \text{mol}
\]

**Khối lượng O2 thực tế đã sử dụng cho phosphorus là:**
\[
m(O_2, \text{ cần}) = n(O_2, \text{ cần}) \times M(O_2) = 0.5 \times 32 = 16 \, \text{g}
\]

**Bước 8:** Tính hiệu suất phản ứng phân hủy KClO3

Hiệu suất phản ứng phân hủy KClO3 được tính như sau:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{m(O_2, \text{ thực tế})}{m(O_2, \text{ lý thuyết})} \times 100\%
\]

Áp dụng công thức:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{16}{24} \times 100\% \approx 66.67\%
\]

### b) Tính khối lượng phosphorus đã phản ứng

**Bước 1:** Tra cứu số mol phosphorus

Theo phản ứng, để tạo ra 2 mol P2O5 cần 4 mol phosphorus. Số mol P đã phản ứng là:
\[
n(P) = 2 \times 0.2 = 0.4 \, \text{mol}
\]

**Bước 2:** Tính khối lượng phosphorus đã phản ứng

Khối lượng mol của phosphorus (P) là 31 g/mol. Vậy khối lượng phosphorus đã phản ứng là:
\[
m(P) = n(P) \times M(P) = 0.4 \times 31 = 12.4 \, \text{g}
\]

### Kết quả

- a) Hiệu suất phản ứng phân hủy KClO3 khoảng 66.67%
- b) Khối lượng phosphorus đã phản ứng là 12.4 g.