HALOGEN

1. Nguyên tử halogen

- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tử halogen: ns²np⁵.

- Xu hướng nhận 1 electron trở thành ion halide: X + 1e ⟶ X^- thể hiện tính oxi hóa của X.

2. Đơn chất halogen

- Xu hưởng biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi từ F₂ đến I₂: tăng dần

Giải thích: Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng và khối lượng phân tử tăng.

- Xu hướng biến đổi tính oxi hoá của các halogen: giảm dần

Giải thích: Độ âm điện giảm dần từ F đến I nên khả năng nhận electron giảm dần từ F đến I.

- Các phản ứng hoá học được sử dụng để điều chế chlorine:

Trong công nghiệp:

2NaCl + 2H₂O →co mang ngan xopdp dd  2NaOH + H₂ + Cl₂.

Trong phòng thí nghiệm:

MnO₂ + 4HCl (đặc) →to  MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Hoặc

2KMnO₄ + 16HCl (đặc) ⟶ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

3. Hydrogen halide

- Sự biến đổi nhiệt độ sôi của các halogen halide từ HF đến HI: giảm từ HF đến HCl, tăng HCl đến HI.

Giải thích: HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen ; còn từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

+ Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng

+ Khối lượng phân tử tăng.

- Xu hướng biến đổi tính acid từ HF đến HI tăng dần.

Giải thích: năng lượng liên kết giữa hydrogen với halogen giảm dần từ HF đến HI nên độ linh động của nguyên tử hydrogen tăng dần từ HF đến HI.

4. Muối halide

- Cách phân biệt các ion F^-, Cl^-, Br^-, I^- trong dung dịch muối và acid: dùng dung dịch AgNO₃.

- Sắp xếp các ion Cl^-, Br^-, I^- theo thứ tự tính khử tăng dần: Cl^-, Br^-, I^-.