Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl 37% vừa thu được 2,479 lít khí H2 (đktc)

Để giải bài toán này, ta sẽ tiến hành theo các bước như sau:

### a. Xác định hai kim loại và % khối lượng của mỗi nguyên tố trong hỗn hợp ban đầu

Giả sử hai kim loại kiềm thổ là Ca và Mg.

1. **Phương trình phản ứng:**
\[
\text{R + 2HCl} \rightarrow \text{RCl}_2 + \text{H}_2
\]

- Đối với calcium (Ca):
\[
\text{Ca + 2HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2
\]

- Đối với magnesium (Mg):
\[
\text{Mg + 2HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]

2. **Sử dụng thể tích khí H₂ sinh ra để tính số mol:**
\[
n_{H_2} = \frac{V}{22.4} = \frac{2.479}{22.4} = 0.110 mol
\]

Mỗi mol kim loại cho 1 mol H₂, do đó tổng số mol kim loại đã phản ứng:
\[
n_{R} = 0.110 \, mol
\]

3. **Tính khối lượng kim loại:**
- Giả sử hỗn hợp gồm \( x \) gam Ca và \( y \) gam Mg:
\[
M_{Ca} \cdot n_{Ca} + M_{Mg} \cdot n_{Mg} = 3.2 \underline{g}
\]
Với \( M_{Ca} = 40 \, g/mol \) và \( M_{Mg} = 24 \, g/mol \):
\[
n_{Ca} + n_{Mg} = 0.110
\]
\[
40 x + 24 y = 3.2
\]

### b. Tính nồng độ phần trăm (%) muối trong dung dịch sau phản ứng

1. **Tính khối lượng muối hình thành:**
- 1 mol CaCl₂ sẽ sinh ra 1 mol Ca, hay \( 0.110 \) mol CaCl₂.
- Khối lượng CaCl₂:
\[
m_{CaCl₂} = n_{CaCl₂} \cdot M_{CaCl_2} = 0.110 \, mol \cdot 110 \, g/mol = 12.1 g
\]

2. **Tính tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng:**
- Nước và HCl có thể được tính toán từ nồng độ 37%.

### c. Tính nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch sau phản ứng

1. **Sử dụng khối lượng và thể tích dung dịch HCl để tìm nồng độ:**
\[
\text{Nồng độ mol} = \frac{m_{muối}}{V_{dung dịch}}
\]
2. Sử dụng tỉ trọng 1,19 g/ml để chuyển đổi thể tích HCl sang khối lượng.

### Kết luận

Bằng cách thực hiện các phép tính nêu trên, bạn có thể tìm ra hai kim loại, khối lượng % của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu, nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch sau phản ứng, cùng nồng độ mol các muối được tạo thành.

Nếu bạn cần thêm thông tin chi tiết về từng bước, hãy cho tôi biết!