Xét phản ứng:

C₄H₁₀(g) + \[\frac{2}\]O₂(g)  4CO₂(g) + 5H₂O(g)

Ta có: \[{\Delta _r}H_{298}^o = \]3.E_C-C + 10.E_C-H + 6,5.E_O=O – 4.2.E_C=O – 5.2.E_O-H

 = 3.346 + 10.418 + 6,5.495 – 8.799 – 10.467 = - 2626,5 (kJ).

Lại có: \[Q = \frac{{{{12.10}^3}.2626,5}} = 964{\rm{ }}163,4{\rm{ }}(kJ)\]

Nhiệt cần đun 1 ấm nước: 2.10³.4,2.(100 – 25) = 630 000 (J) = 630 (kJ).

Số ấm nước: \[\frac{{964{\rm{ }}163,4.60\% }} = 918\] (ấm nước).