(a) Số oxi hóa lớn nhất của nguyên tố manganese là +7 do cấu hình electron của Mn là [Ar]3d⁵4s², khi mất hết 7 electron hóa trị sẽ đạt số oxi hóa +7.

 (b) Hợp chất KMnO₄ có tính oxi hóa mạnh do Mn ở trạng thái oxi hóa +7 (cao nhất) rất không bền và dễ bị khử.

 (c) Số oxi hóa lớn nhất của nguyên tố chromium là +6 vì cấu hình electron của Cr là [Ar]3d⁵4s¹, khi mất 6 electron hóa trị sẽ đạt số oxi hóa +6.

 (d) Hợp chất K₂CrO₄ có tính oxi hóa mạnh do Cr ở trạng thái oxi hóa +6 (cao nhất) rất không bền và dễ bị khử.

 (e) Sắt là nguyên tố chuyển tiếp do nó có phân lớp d chưa điền đầy electron.

 (g) Trong tự nhiên, cation Fe³⁺ phổ biến hơn Fe²⁺ do Fe³⁺ có năng lượng ổn định hơn.

 (h) Cation Fe²⁺ có cả tính oxi hóa và tính khử vì nó có thể mất thêm electron để trở thành Fe³⁺ hoặc nhận electron để trở thành Fe.