Để tính khối lượng Cu đã sinh ra tại catot của bình điện phân, ta sử dụng công thức Faraday về điện phân:

\[
m = \frac{Q}{F} \times M
\]

Trong đó:
- \( m \) là khối lượng kim loại sinh ra (gam),
- \( Q \) là điện lượng (coulomb),
- \( F \) là hằng số Faraday \(\approx 96500 \, C/mol\),
- \( M \) là khối lượng mol của kim loại (gam/mol).

Bước 1: Tính điện lượng \( Q \):
\[
Q = I \times t
\]
Với \( I = 5 \, A \) và \( t = 1 \, giờ = 3600 \, giây \):
\[
Q = 5 \times 3600 = 18000 \, C
\]

Bước 2: Tính khối lượng Cu sinh ra:
Ở điện phân CuCl2, một mol Cu sẽ sinh ra khi có 2 mol điện tử (vì phản ứng là \( Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \)). Từ đó, ta có:
\[
\text{Số mol} \, n = \frac{Q}{2F} = \frac{18000}{2 \times 96500}
\]
Tính \( n \):
\[
n \approx \frac{18000}{193000} \approx 0.0932 \, mol
\]

Bước 3: Tính khối lượng Cu:
\[
m = n \times M = 0.0932 \times 64 \approx 5.95 \, g
\]

Vậy, khối lượng Cu đã sinh ra tại catot của bình điện phân là khoảng **5.95 gam**.