a) Phương trình hóa học:

Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂

b) Ta có: m_HCl = \(182,5.\frac{5}\) = 9,125 gam

⇒ n_HCl = \(\frac{{9,125}}{{36,5}}\) = 0,25 mol

Khi này:

 \[\begin{array}{*{20}{l}}{\,\,\,\,\,Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}2HCl{\rm{ }} \to {\rm{ }}FeC{l_2}\; + {\rm{ }}{H_2}}\\{0,125\; \leftarrow 0,25\;{\rm{ }}\,\, \to \,\,0,125\; \to \;0,125}\end{array}\]

Theo phương trình ta có: n_Fe = 0,125 mol; \({n_} = 0,125\,mol\)

Khối lượng sắt đã phản ứng là: m_Fe = 0,125.56= 7 gam

Thể tích khí H₂ thu được là: \({V_}\)= 0,125.22,4 = 2,8 lít

c) Theo phương trình ta có: \({n_{FeC{l_2}}} = 0,125\,\,mol\)

⇒ \[{m_{FeC{l_2}}}\]= 0,125.127 = 15,875 gam

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

m_{dd sau pư} = m_Fe + m_dd HCl – \({m_}\)= 7 + 182,5 – 0,125.2 = 189,25 gam

Nồng độ phần trăm của FeCl₂ trong dung dịch là:

\[C{\% _{\,FeC{l_2}}} = \frac{{15,875}}{{189,25}}.100 \approx 8,39\% \]