### Câu 1: Phản ứng giữa các chất trong nhóm A và nhóm B

1. **CaO (canxi oxit)** tác dụng với **HCl (axit clohydric)**:
\[
\text{CaO} + \text{2 HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

2. **CO₂ (carbon dioxide)** tác dụng với **NaOH (natri hydroxide)**:
\[
\text{CO}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}
\]
(hoặc với NaOH vừa đủ sẽ tạo ra NaHCO₃)
\[
\text{CO}_2 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaHCO}_3
\]

3. **CuO (copper(II) oxide)** tác dụng với **HCl**:
\[
\text{CuO} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

4. **SO₂ (sulfur dioxide)** tác dụng với **NaOH**:
\[
\text{SO}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O}
\]

5. **Fe₂O₃ (sắt(III) oxit)** tác dụng với **HCl**:
\[
\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 + 3 \text{H}_2\text{O}
\]

### Câu 2: Tính C% của dung dịch thu được

Cho 16 g CuO vào 400 g dung dịch H₂SO₄ 9.8%:

1. Tính khối lượng H₂SO₄ có trong dung dịch:
\[
\text{Khối lượng H₂SO₄} = 400 \text{g} \times 0.098 = 39.2 \text{g}
\]

2. Tính mol CuO:
\[
\text{M(CuO)} = 79.5 + 16 = 95.5 \text{g/mol}
\]
\[
n(\text{CuO}) = \frac{16}{95.5} \approx 0.167 \text{mol}
\]

3. Tính mol H₂SO₄:
\[
n(\text{H₂SO₄}) = \frac{39.2}{98} \approx 0.4 \text{mol}
\]

4. Phản ứng:
\[
\text{CuO} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{CuSO₄} + \text{H₂O}
\]
(tỷ lệ 1:1)

CuO dư:
\[
n(\text{CuO}) < n(\text{H₂SO₄}) \Rightarrow \text{H₂SO₄} là chất giới hạn
\]

5. Thể tích dung dịch sau phản ứng:
\[
m_{dd} = 400 + \text{Khối lượng sản phẩm} = 400 + 16 = 416 \text{g}
\]

6. Tính C%:
\[
C\% = \frac{\text{Khối lượng H₂SO₄}}{\text{Tổng khối lượng dung dịch}} \times 100
\]
\[
C\% = \frac{39.2}{416} \times 100 \approx 9.42\%
\]

### Câu 3: Tính % khối lượng các chất trong hợp chất Y

Cho 12 g hợp chất Y gồm Fe₂O₃ và MgO phụ thuộc vào 200 g dung dịch HCl 9.125%:

1. Tính khối lượng HCl có trong dung dịch:
\[
\text{Khối lượng HCl} = 200 \times 0.09125 = 18.25 \text{g}
\]

2. Tính mol HCl:
\[
\text{M(HCl)} = 36.5 \text{g/mol}
\]
\[
n(\text{HCl}) = \frac{18.25}{36.5} \approx 0.5 \text{mol}
\]

3. Phản ứng:
\[
\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{FeCl}_3 + 3 \text{H}_2\text{O}
\]
\[
\text{MgO} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

4. Giả sử:
- \( m_1 \): khối lượng Fe₂O₃
- \( m_2 \): khối lượng MgO

\[
m_1 + m_2 = 12
\]

5. Thiết lập tỷ lệ mol:
\[
n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{m_1}{159.7}, \quad n(\text{MgO}) = \frac{m_2}{40.3}
\]
- Giả sử số mol tương ứng với HCl so với từng chất.

6. Giải hệ phương trình sẽ cho ra % khối lượng của Fe₂O₃ và MgO trong hợp chất Y.

Từ các thông tin trên, bạn có thể tiếp tục thực hiện các phép tính để tìm ra % khối lượng của từng chất.