a) Barium nitrate là hợp chất ion, là chất dễ tan trong nước.

b) Hoàn thành các phương trình hóa học:

(1) 2Ba(NO₃)₂ (s) →to2BaO (s) + 4NO₂ (g) + O₂ (g)

(2) Ba(NO₃)₂ (aq) + Na₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2NaNO₃ (aq)

c) Trong 109,02 g dung dịch Ba(NO₃)₂ bão hòa ở 20 ^oC có \[{m_{Ba{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}} = x\]

                                        \(\frac{x}{{109,02 - x}}.100 = 9,02\) ⇒\[{m_{Ba{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}} = x\] = 9,02 g

                                       ⇒ m_nước= 100 g

Gọi số mol Ba(NO₃)₂.6H₂O kết tinh là a

⇒ Ở 10 ^oC, \[{m_{Ba{{\left( {N{O_3}} \right)}_2}}} = {\rm{ }}9,02 - {\rm{ }}261a;\,{m_{{H_2}O}} = {\rm{ }}100 - {\rm{ }}6a\]

                                       \(\frac{{{\rm{9,02}}\,{\rm{ - }}\,{\rm{261a}}}}{{{\rm{100}}\,{\rm{ - }}\,{\rm{6}}{\rm{.18a}}}}{\rm{.100}}\,{\rm{ = }}\,{\rm{6,67}}\) → a= 9,26.10^-3

Vậy, khối lượng Ba(NO₃)₂.6H₂O kết tinh là 369a= 3,42 g.