13/09 07:43:56

Trong các ao tù có thể tích tụ lượng đáng kể ion ammonium. Có thể nhận biết sự có mặt của ion ammonium trong các ao tù bằng những cách nào? Giải thích.

1 trả lời

+ Trả lời +4đ

Hỏi gia sư

Học gia sư

18

1 trả lời

Thưởng th.10.2024

Xếp hạng

0

Có thể nhận biết sự có mặt của ion ammonium trong các ao tù bằng các cách:

+ Quan sát: Sự gia tăng nguyên tố dinh dưỡng N trong nước dẫn đến hệ quả vi khuẩn, rong, rêu, tảo … sinh sôi, nảy nở và phát triển rất mạnh.

+ Cho nước ao tù tác dụng với dung dịch kiềm, đun nóng: Nếu có mặt của ion ammonium sẽ sinh ra khí amonia (NH₃) có mùi khai và xốc. Ngoài ra khí này có thể làm xanh giấy quỳ ẩm.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ + H₂O

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Giải SGK Hóa học 11 Cánh diều Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen có đáp án Hóa học - Lớp 11 Hóa học Lớp 11

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Cho vào hai ống nghiệm, mỗi ống 20,00 mL dung dịch X gồm các ion sau: Mg²⁺, NH₄⁺, SO₄^2- và Cl^-. Cho dung dịch NaOH dư vào ống nghiệm thứ nhất, đun nóng, thu được 0,116 g kết tủa và 49,58 mL khí (đkc). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào ống nghiệm thứ hai, thu được 0,233 g kết tủa. Xác định nồng độ mol mỗi loại ion trong dung dịch X. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Hoà tan hết m gam oxide của kim loại M (hoá trị II) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 3m gam muối sulfate. Công thức của oxide kim loại làA. ZnO.B. CuO.C. CaO.D. MgO. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Kết quả phân tích thành phần một muối sulfate cho thấy nguyên tố kim loại M chiếm 28% về khối lượng, còn lại là oxygen và lưu huỳnh. Kim loại M là A. Fe.B. Cu.C. Mg.D. Ca. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Trong công nghiệp, ammonia được sản xuất dựa vào phản ứng thuận nghịch giữa nitrogen và hydrogen trong thiết bị kín. a) Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì trong thiết bị sẽ có các khí nào? b) Hãy tìm hiểu về nhiệt độ hoá lỏng của mỗi khí có trong thiết bị. Từ đó cho biết, nếu giữ nguyên áp suất và làm lạnh thiết bị thì khí nào sẽ hoá lỏng đầu tiên. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Cho các nguyên liệu sau: sulfur, quặng pyrite (FeS₂), không khí, nước, vanadium(V) oxide (V₂O₅). Số nguyên liệu được sử dụng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid làA. 4.B. 2.C. 5.D. 3. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung làA. H₂S₂O₇.B. H₂SO₄.C. H₂SO₄.nSO₃.D. (SO₃)_n. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa nitrogen với hydrogen và với oxygen. Nêu ứng dụng của mỗi phản ứng này trong thực tế. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Cho các hợp chất carbohydrate sau: đường glucose, đường saccharose, bông, bột gỗ. Số hợp chất có khả năng bị hoá đen khi tiếp xúc với sulfuric acid đặc làA. 1.B. 2.C. 3.D. 4. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Cho dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với từng chất rắn sau: NaCl, NaBr, NaI, NaHCO₃ ở nhiệt độ thường. Số phản ứng trong đó sulfuric acid đóng vai trò chất oxi hoá làA. 2.B. 4 .C. 1 .D. 3 . (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Cho nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂(g) và SO₃(g) lần lượt là -296,8 kJ/mol và -395,7 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2SO2+O2⇌V2O52SO3 làA. -98,9 kJ.B. -197,8 kJ.C. 98,9 kJ.D. 197,8 kJ. (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Bài tập Hóa học Lớp 11 mới nhất

Cho 200 ml dung dịch gồm HCl 2M và AlCl3 1M vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 m sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m (Hóa học - Lớp 11)

0 trả lời

Trong cuộc sống đã áp dụng phương pháp chiết nào? Mô tả cách thực hiện và đã áp dụng phương pháp lỏng lỏng hay lỏng rắn? (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Sau mỗi trận mưa giông, một lượng nitrogen trong không khí được chuyển hóa thành ion nitrate và hòa tan vào nước mưa theo sơ đồ phản ứng hóa dưới đây: \[ N_2 \xrightarrow{(1)} NO \xrightarrow{(2)} NO_2 \xrightarrow{(3)} HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^- . \] (Hóa học - Lớp 11)

2 trả lời

Xem thêm

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 11 mới nhất

Để phân biệt ethyl alcohol nguyên chất và ethyl alcohol có lẫn nước, người ta thường dùng thuốc thử là

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol alcohol no đơn chức thu được 7,437 lít khí CO₂ ở đkc. Công thức phân tử của alcohol là

Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,24 gam hỗn hợp 3 alcohol đơn chức X, Y, Z thấy thoát ra 0,37185 lít khí H₂ (đkc). Khối lượng muối sodium alcoholate thu được là

Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₃H₈O₂. Biết A phản ứng với Cu(OH)₂ tạo được dung dịch xanh lam. A là

Số đồng phân cấu tạo của ancohol có công thức phân tử C₄H₁₀O là

Cho các alcohol CH₃OH, C₂H₅OH, HOCH₂-CH₂OH, HOCH₂-CH₂-CH₂OH, CH₃-CH(OH)-CH₂OH. Số alcohol phản ứng được với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ ...

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Trong các ao tù có thể tích tụ lượng đáng kể ion ammonium. Có thể nhận biết sự có mặt của ion ammonium trong các ao tù bằng những cách nào? Giải thích.

Hoà tan hết m gam oxide của kim loại M (hoá trị II) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 3m gam muối sulfate. Công thức của oxide kim loại làA. ZnO.B. CuO.C. CaO.D. MgO. (Hóa học - Lớp 11)

Kết quả phân tích thành phần một muối sulfate cho thấy nguyên tố kim loại M chiếm 28% về khối lượng, còn lại là oxygen và lưu huỳnh. Kim loại M là A. Fe.B. Cu.C. Mg.D. Ca. (Hóa học - Lớp 11)

Cho các nguyên liệu sau: sulfur, quặng pyrite (FeS₂), không khí, nước, vanadium(V) oxide (V₂O₅). Số nguyên liệu được sử dụng trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid làA. 4.B. 2.C. 5.D. 3. (Hóa học - Lớp 11)

Trong công nghiệp sản xuất sulfuric acid, sulfur trioxide được hấp thụ vào dung dịch sulfuric acid đặc tạo thành những hợp chất có công thức chung làA. H₂S₂O₇.B. H₂SO₄.C. H₂SO₄.nSO₃.D. (SO₃)_n. (Hóa học - Lớp 11)

Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa nitrogen với hydrogen và với oxygen. Nêu ứng dụng của mỗi phản ứng này trong thực tế. (Hóa học - Lớp 11)

Cho các hợp chất carbohydrate sau: đường glucose, đường saccharose, bông, bột gỗ. Số hợp chất có khả năng bị hoá đen khi tiếp xúc với sulfuric acid đặc làA. 1.B. 2.C. 3.D. 4. (Hóa học - Lớp 11)

Cho dung dịch sulfuric acid đặc tác dụng với từng chất rắn sau: NaCl, NaBr, NaI, NaHCO₃ ở nhiệt độ thường. Số phản ứng trong đó sulfuric acid đóng vai trò chất oxi hoá làA. 2.B. 4 .C. 1 .D. 3 . (Hóa học - Lớp 11)

Cho nhiệt tạo thành chuẩn của SO₂(g) và SO₃(g) lần lượt là -296,8 kJ/mol và -395,7 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: 2SO2+O2⇌V2O52SO3 làA. -98,9 kJ.B. -197,8 kJ.C. 98,9 kJ.D. 197,8 kJ. (Hóa học - Lớp 11)

Căn cứ vào thông tin này, xây dựng 1 số câu hỏi dạng ĐÚNG - SAI. (1->3 câu) (Hóa học - Lớp 11)

Tính [H+] và ph của dung dịch KOH 0,01(M) (Hóa học - Lớp 11)

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? (Hóa học - Lớp 11)

Cho 200 ml dung dịch gồm HCl 2M và AlCl3 1M vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 m sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính m (Hóa học - Lớp 11)

Trong cuộc sống đã áp dụng phương pháp chiết nào? Mô tả cách thực hiện và đã áp dụng phương pháp lỏng lỏng hay lỏng rắn? (Hóa học - Lớp 11)

Viết PTPỨ thể hiện tính oxi hóa mạnh của HNO3 (Hóa học - Lớp 11)

Phản ứng nào sau đây không dùng để minh họa tính axit của HNO3? (Hóa học - Lớp 11)

Công thức, tên gọi, nguồn gốc phát sinh khí NO3 trong không khí (Hóa học - Lớp 11)

Trong dung dịch, ammonia thể hiện tỉnh base yếu do (Hóa học - Lớp 11)

Để phân biệt ethyl alcohol nguyên chất và ethyl alcohol có lẫn nước, người ta thường dùng thuốc thử là

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol alcohol no đơn chức thu được 7,437 lít khí CO₂ ở đkc. Công thức phân tử của alcohol là

Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,24 gam hỗn hợp 3 alcohol đơn chức X, Y, Z thấy thoát ra 0,37185 lít khí H₂ (đkc). Khối lượng muối sodium alcoholate thu được là

Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₃H₈O₂. Biết A phản ứng với Cu(OH)₂ tạo được dung dịch xanh lam. A là

Số đồng phân cấu tạo của ancohol có công thức phân tử C₄H₁₀O là

Cho các alcohol CH₃OH, C₂H₅OH, HOCH₂-CH₂OH, HOCH₂-CH₂-CH₂OH, CH₃-CH(OH)-CH₂OH. Số alcohol phản ứng được với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ ...

Sản phẩm chính thu được khi tách nước từ 3-methylbutan-2-ol là

Oxi hóa alcohol nào sau đây không tạo aldehyde?

Alcohol bị oxi hóa tạo ketone là

Khi số nguyên tử carbon trong phân tử tăng lên, độ tan trong nước của alcohol?

Trong các ao tù có thể tích tụ lượng đáng kể ion ammonium. Có thể nhận biết sự có mặt của ion ammonium trong các ao tù bằng những cách nào? Giải thích.

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời