Bài 13
m Zn = 19,5 g=> nZn = 19,5 /65 =0,3 mol
Zn +2HCl --> ZnCl2 + H2
nH2 = nZn = 0,3 mol
=> V H2 = 0,3 .22,4 = 6,72 l
b) 3H2 + Fe2O3 ---to--> 2Fe + 3H2O
n Fe2O3 = 19,2 / 160 = 0,12 mol
Ta có;
n H2 p/ư = 3. nFe2O3 p/ư
=> H2 phản ứng hết, Fe2O3 dư
=> nFe = 2/3. nH2 = 2/3. 0,3 = 0,2 mol
=> mFe = 0,2.56 =11,2 g

Bài 16: Nhận biết H2SO4, KOH, H2O
- Trích mẫu thử các dung dịch và đánh số thứ tự
-  Cho 1 mẩu quỳ tím ẩm vào các mẫu thử
Hiện tượng: Quỳ tím hóa đỏ => H2SO4
                   Quỳ tím hóa xanh => KOH
                   Không có hiện tượng => H2O
b) MgO, CaO, K2O
- Cho từng chât vào các ống nghiệm và đánh số thứ tự
- Lần lượt cho nước vào các ống nghiệm
Hiện tượng:  Chất không tan => MgO
                     Chất tan ra tạo dung dịch vẩn đục, phản ứng tạo nhiều nhiệt => CaO
                       CaO + H2O ---> Ca(OH)2
                      Chất rắn tan dần tạo dung dịch trong suốt không màu => K2O
                      K2O + H2O ---> 2KOH
c) Cho than hồng vào từng lọ đựng các khí, (sau khi đã trích mẫu thử) 
+Khí nào làm than hồng cháy mạnh hơn là oxi (duy trì sự cháy) 
+Khí nào làm than cháy với màu xanh nhạt là hidro : H2 + O2 ---> H2O 
+Khí không làm thay đổi trạng thái than hồng là không khí