Để cân bằng phương trình phản ứng giữa FeS₂ và H₂SO₄ đặc, ta thực hiện các bước sau:

### 1) Cân bằng phương trình phản ứng:

Phương trình phản ứng ban đầu là:
\[ \text{FeS}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{H}_2\text{O} \]

Đầu tiên, xác định số nguyên tử của từng nguyên tố trong phản ứng:

- Fe (Sắt): bên trái có 1, bên phải có 2 trong \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\) → cần 2 FeS₂.
- S (Lưu huỳnh): bên trái có 2 trong \(\text{FeS}_2\), bên phải có 3 trong \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\) và 1 trong \(\text{SO}_2\) → tổng cộng 4.
- O (Oxi): bên phải có 12 trong \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\) và 2 trong \(\text{SO}_2\), và 1 trong \(\text{H}_2\text{O}\) → tổng cộng 15.

Cụ thể, để cân bằng phương trình, ta có thể theo dõi từng nguyên tố và điều chỉnh hệ số:

Sau khi thử nghiệm và cân bằng, ta có:
\[ 4\text{FeS}_2 + 10\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 4\text{SO}_2 + 2\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{H}_2\text{O} \]

### Phương trình đã được cân bằng:
\[ 4\text{FeS}_2 + 10\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 4\text{SO}_2 + 2\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\text{H}_2\text{O} \]

### 2) Viết phương trình ion của phản ứng:

H₂SO₄ là một axit mạnh, khi hòa tan trong nước nó sẽ phân ly hoàn toàn. Trong phương trình phản ứng ion, bao gồm các ion có mặt trong dung dịch. Dưới đây là phương trình ion cho phản ứng này:

Cung cấp các ion từ H₂SO₄:
\[ 10 \text{H}^+ + 10 \text{SO}_4^{2-} \]

Phương trình ion sẽ như sau:
- FeS₂ không ion hóa, vẫn giữ nguyên.
- H₂SO₄ sẽ phân ly thành ion H⁺ và SO₄²⁻.

Do đó, phương trình ion cho phản ứng có thể viết như sau:

\[ 4\text{FeS}_2 + 10\text{H}^+ + 10\text{SO}_4^{2-} \rightarrow 4\text{SO}_2 + 2\text{Fe}^{3+} + 6\text{H}_2\text{O} + 10\text{SO}_4^{2-} \]

Tuy nhiên, ion \(\text{SO}_4^{2-}\) xuất hiện cùng bên trái và bên phải có thể được loại bỏ. Vậy phương trình ion rút gọn sẽ là:

\[ 4\text{FeS}_2 + 10\text{H}^+ \rightarrow 4\text{SO}_2 + 2\text{Fe}^{3+} + 6\text{H}_2\text{O} \]

Đó là phương trình ion của phản ứng.