Từ đề bài, ta có:  nNa2CO3=0,15 mol;  nCaCO3=0,1773 mol;nH2SO4=0,18 mol 

Xét cốc (A): Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

 nH2SO4=0,18 > nNa2CO3=0,15 mol⇒   H₂SO₄ dư, tính theo Na₂CO₃

Sau phản ứng: ∆m_cốcA= 15,9 + 18 - 0,15.44 = 27,3 (g).

Xét cốc (B): 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Giả thiết nếu CaCO₃ tan hết

  nCO2=nCaCO3=0,1773 (mol)ndd HCl ≥ 0,1773×2=0,3546 (mol)HCl.mdd HCl≥ 0,3546×36,514,6%=88,65(g). 

∆m_cốcB ≥ 17,73 + 88,65 - 0,1773.44 = 98,5788 (g) ( > 27,3 g)  ⇒ Sai với đề, do đó để cân bằng thì CaCO₃ phải dư.

Đặt số mol HCl = y   ⇒ nCO2 =0,5y (mol).

 mdd HCl=y.36,514,6%=250y (g). 

 ⇒17,73 + 250y – 0,5y.44 = 27,3 ⇒ y ≈ 0,042 (mol).

⇒mdd HCl=m=0,042.36,514,6%=10,49 (g).