Cho vào bình kín 2 lít hỗn hợp khí SO2, Cl2 với nồng độ bằng nhau khi đạt cân bằng người ta thấy nồng độ SO2 Cl2 với nồng độ 0,2M. Tính hằng số cân bằng kc của phản ứng này?

Để giải quyết hai câu hỏi bạn đã đưa ra, chúng ta sẽ thực hiện từng câu một.

### Câu 1:
Phản ứng giữa SO₂ và Cl₂ để tạo ra SO₂Cl₂ như sau:

\[ \text{SO}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightleftharpoons \text{SO}_2\text{Cl}_2(g) \]

Từ đề bài, chúng ta biết nồng độ của SO₂ và Cl₂ khi đạt được cân bằng là 0,2 M trong 2 lít hỗn hợp khí:

\[ [SO_2] = 0,2\,M \]
\[ [Cl_2] = 0,2\,M \]

Thể tích của bình là 2 lít, do đó số mol của SO₂ và Cl₂ là:

\[
n_{SO_2} = 0,2\,M \times 2\,L = 0,4\,mol
\]
\[
n_{Cl_2} = 0,2\,M \times 2\,L = 0,4\,mol
\]

Tại cân bằng, nồng độ của SO₂Cl₂ là 0,2 M, vì vậy số mol của SO₂Cl₂ là:

\[
n_{SO_2Cl_2} = 0,2\,M \times 2\,L = 0,4\,mol
\]

Từ phản ứng trên, chúng ta có:

- Khi phản ứng xảy ra, số mol của SO₂ và Cl₂ sẽ giảm đi 0,4 mol để tạo ra 0,4 mol SO₂Cl₂.

Do đó tổng số mol lúc bắt đầu là:

\[
n_{so_2} = 0,4 - 0,4 = 0
\]
\[
n_{cl_2} = 0,4 - 0,4 = 0
\]
\[
n_{so_2cl_2} = 0 + 0,4 = 0,4
\]

Kc được tính theo biểu thức:

\[
K_c = \frac{[\text{SO}_2\text{Cl}_2]}{[\text{SO}_2][\text{Cl}_2]} = \frac{0,2}{0,2 \times 0,2} = \frac{0,2}{0,04} = 5
\]

Vậy hằng số cân bằng \( K_c \) của phản ứng này là 5.

### Câu 2:
Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 và H2 là:

\[
N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)
\]

Để tổng hợp 17g NH3, trước tiên chúng ta cần tính số mol của NH3:

\[
M_{NH_3} = 14 + 3 \times 1 = 17\,g/mol
\]
\[
n_{NH_3} = \frac{17g}{17g/mol} = 1\,mol
\]

Từ phản ứng, chúng ta có:

\[
1\,mol\,N_2 + 3\,mol\,H_2 \rightarrow 2\,mol\,NH_3
\]

Số mol của N2 và H2 cần thiết để tạo ra 1 mol NH3 là:

- N2: \( \frac{1}{2} \, mol\, N_2\)
- H2: \( \frac{3}{2} \, mol\, H_2\)

Do hiệu suất phản ứng chỉ đạt 80%, vì vậy số mol thực tế của N2 và H2 cần dùng là:

\[
n_{N_2} = \frac{1\,mol}{2} \div 0.8 = 0.625\,mol
\]
\[
n_{H_2} = \frac{3\,mol}{2} \div 0.8 = 2.25\,mol
\]

Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) cho N2 và H2:

\[
V_{N_2} = n_{N_2} \cdot 22.4\,L/mol = 0.625 \cdot 22.4 = 14.0\,L
\]
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \cdot 22.4\,L/mol = 2.25 \cdot 22.4 = 50.4\,L
\]

Vậy, để tổng hợp 17g NH3 cần dùng 14.0 L khí N2 và 50.4 L khí H2 (đktc).