Để xác định nguyên tố \( x \), ta đặt:

- Số proton (hạt mang điện) là \( p \).
- Số neutron (hạt không mang điện) là \( n \).
- Số electron (hạt mang điện) là \( e \).

Theo đề bài, ta có các điều kiện sau:

1. Tổng số hạt là 135:

\[
p + n + e = 135
\]

2. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33:

\[
p + e - n = 33
\]

Vì proton và electron đều có số lượng bằng nhau trong nguyên tử trung hòa (trong hầu hết các trường hợp), ta có:

\[
e = p
\]

Thay \( e = p \) vào hai phương trình trên, ta có:

1. \( p + n + p = 135 \) hay \( 2p + n = 135 \)
2. \( p + p - n = 33 \) hay \( 2p - n = 33 \)

Giải hệ phương trình này, ta có:

Từ phương trình \( 2p + n = 135 \), ta có:

\[
n = 135 - 2p
\]

Thay vào phương trình thứ hai:

\[
2p - (135 - 2p) = 33
\]
\[
2p - 135 + 2p = 33
\]
\[
4p - 135 = 33
\]
\[
4p = 168
\]
\[
p = 42
\]

Bây giờ thay giá trị của \( p \) vào phương trình để tìm \( n \):

\[
n = 135 - 2 \times 42 = 135 - 84 = 51
\]

Vậy số lượng proton là \( p = 42 \) và số lượng neutron là \( n = 51 \).

Cuối cùng, số electron \( e = p = 42 \).

Nguyên tố có số proton (số hiệu nguyên tố) là 42 là molybdenum (Mo). Do đó, nguyên tố \( x \) là:

**Molybdenum (Mo)**.