Tính năng lượng ion hóa thứ nhất (kJ/mol) của các nguyên tử selen

Để tính năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử selen, ta cần sử dụng công thức năng lượng khi một photon chiếu vào và làm ion hóa nguyên tử. Công thức cơ bản có thể được biểu diễn như sau:

\[
E = \frac{hc}{\lambda}
\]

Trong đó:
- \(E\) là năng lượng (J).
- \(h\) là hằng số Planck (\(6.626 \times 10^{-34}\) J·s).
- \(c\) là tốc độ ánh sáng trong chân không (\(3 \times 10^8\) m/s).
- \(\lambda\) là bước sóng (m).

Chuyển đổi từ Joule sang kJ/mol, ta sử dụng:

\[
1 \, J = 10^{-3} \, kJ
\]
\[
1 \, mol = 6.022 \times 10^{23} \, hạt
\]

Bây giờ, chúng ta thay các giá trị vào công thức:

1. Đầu tiên, chuyển bước sóng từ nm sang m:
\[
\lambda = 48.2 \, nm = 48.2 \times 10^{-9} \, m
\]

2. Tính năng lượng E:
\[
E = \frac{(6.626 \times 10^{-34} \, J·s)(3 \times 10^8 \, m/s)}{48.2 \times 10^{-9} \, m}
\]

3. Giải phương trình để tìm E:
\[
E \approx \frac{1.9878 \times 10^{-25}}{48.2 \times 10^{-9}} \approx 4.1344 \times 10^{-18} \, J
\]

4. Chuyển đổi E sang kJ/mol:
\[
E \approx 4.1344 \times 10^{-18} \, J \times \frac{1 \, kJ}{1000 \, J} \times 6.022 \times 10^{23}
\]
\[
\approx 24.9 \, kJ/mol
\]

Kết quả: Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử selen là khoảng **24.9 kJ/mol**.