Tính năng lượng ion hóa khi bứt electron ra khỏi trạng thái cơ bản theo eV và J đối với He+

Để tính năng lượng ion hóa của ion He\(^+\), chúng ta sẽ sử dụng công thức năng lượng ion hóa cho một ion hydro, vì He\(^+\) tương tự như một nguyên tử hydro nhưng có điện tích hạt nhân Z = 2.

1. **Xác định năng lượng ion hóa**:

Năng lượng ion hóa có thể tính theo công thức:

\[
E = -\frac{Z^2 \cdot k \cdot e^4 \cdot m_e}{2 \hbar^2 n^2}
\]

Trong đó:
- \( Z \) là số hiệu nguyên tử (đối với He\(^+\), \( Z = 2 \))
- \( k \) là hằng số Coulomb
- \( e \) là điện tích của electron
- \( m_e \) là khối lượng của electron
- \( \hbar \) là hằng số Planck
- \( n \) là số lượng tử chính (đối với He\(^+\), khi electron chuyển từ \( n = 2 \) đến \( n = \infty \))

2. **Từ công thức trên, năng lượng ion hóa cho trạng thái cơ bản là**:

\[
E = \frac{Z^2 \cdot 13.6 \, \text{eV}}{n^2}
\]

Vì vậy với He\(^+\):
- \( E = \frac{2^2 \cdot 13.6}{2^2} \, \text{eV} = 13.6 \, \text{eV} \)

**Chuyển đổi sang Joule**:
1 eV = \( 1.602 \times 10^{-19} \text{ J} \)

\[
E = 13.6 \, \text{eV} \times 1.602 \times 10^{-19} \, \text{J/eV} \approx 2.18 \times 10^{-18} \, \text{J}
\]

### Kết quả cuối cùng:

- Năng lượng ion hóa của ion He\(^+\) là **13.6 eV** và **\(2.18 \times 10^{-18} J\)**.