Liên kết ion trong NaCl (natri clorua) hình thành thông qua sự chuyển giao electron giữa các nguyên tử natri (Na) và clo (Cl). Dưới đây là quá trình chi tiết giải thích sự hình thành liên kết ion:

1. **Cấu trúc electron của nguyên tử**:
- Nguyên tử natri có 11 electron, và cấu hình electron của nó là 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Nguyên tử natri có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng (lớp 3), và khi natri tham gia vào phản ứng, nó sẽ dễ dàng mất electron này để đạt được cấu hình giống như khí hiếm neon (cấu hình ổn định).
- Nguyên tử clo có 17 electron, và cấu hình electron của nó là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Clo có 7 electron ở lớp vỏ ngoài cùng và cần thêm 1 electron để đạt được cấu hình giống như khí hiếm argon (cấu hình ổn định).

2. **Chuyển giao electron**:
- Khi natri và clo gần nhau, natri sẽ cho đi 1 electron mà nó có ở lớp vỏ ngoài cùng. Quá trình này tạo ra ion natri dương (Na⁺) và ion clorua âm (Cl⁻).
- Phản ứng này có thể được biểu diễn như sau:
\[
\text{Na} \rightarrow \text{Na}^+ + e^-
\]
\[
\text{Cl} + e^- \rightarrow \text{Cl}^-
\]

3. **Hình thành liên kết ion**:
- Sau khi chuyển giao electron, ion natri (Na⁺) và ion clorua (Cl⁻) sẽ được sinh ra. Các ion này mang điện tích trái dấu (Na⁺ mang điện tích dương, còn Cl⁻ mang điện tích âm), do đó chúng sẽ thu hút nhau thông qua lực liên kết ion rất mạnh.
- Lực hấp dẫn giữa các ion dương và âm này chính là liên kết ion, tạo thành tinh thể NaCl.

4. **Cấu trúc tinh thể**:
- Trong tinh thể NaCl, mỗi ion Na⁺ được bao quanh bởi 6 ion Cl⁻ và ngược lại, tạo thành cấu trúc tinh thể vuông rất ổn định.

Tóm lại, liên kết ion trong NaCl được hình thành từ việc chuyển giao electron từ nguyên tử natri sang nguyên tử clo, tạo ra các ion mang điện tích dương và âm, sau đó là sự tương tác hấp dẫn giữa các ion này.