Tính kim loại của các nguyên tố như natri (Na) và magiê (Mg) có thể được so sánh dựa trên các yếu tố như độ điện tích, khối lượng nguyên tử, cấu trúc electron và vị trí trong bảng tuần hoàn.

1. **Vị trí trong bảng tuần hoàn**:
- Na (natri) thuộc nhóm 1 (nhóm kiềm) trong bảng tuần hoàn.
- Mg (magiê) thuộc nhóm 2 (nhóm kiềm thổ).

2. **Tính kim loại**:
- Na có tính kim loại mạnh hơn Mg. Điều này có thể giải thích bởi Na có cấu trúc electron đơn giản hơn, với 1 electron ở lớp ngoài cùng (4s¹), dễ dàng mất electron hơn để tạo ion Na⁺.
- Ngược lại, Mg có 2 electron ở lớp ngoài cùng (3s²), do đó khó mất electron hơn so với Na.

3. **Đặc điểm hóa học**:
- Na phản ứng mạnh với nước và không khí, tạo ra nhiệt và hydro. Nó có thể cháy trong không khí, tạo thành natri oxit.
- Mg cũng phản ứng với nước, nhưng phản ứng chậm hơn và cần nhiệt độ cao hơn để bắt đầu phản ứng. Magiê cũng có khả năng cháy trong không khí, tạo thành magiê oxit.

4. **Tính chất vật lý**:
- Na là một kim loại nhẹ, có thể cắt được bằng dao. Mg cũng nhẹ nhưng cứng hơn so với Na.

Tóm lại, natri (Na) có tính kim loại mạnh hơn magiê (Mg) do vị trí trong bảng tuần hoàn và cấu trúc electron của nó.