Để xác định kim loại có hóa trị 2 này, ta cần sử dụng thông tin cung cấp về khối lượng kim loại và thể tích khí hydro (H₂) thu được.

1. **Tính moles của H₂ thu được:**

Áp dụng định luật khí lý tưởng, theo điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện chuẩn là 0 độ C, 1 atm), 1 mol khí H₂ chiếm thể tích 22,4 lít.

Thể tích khí H₂ thu được là 7,437 lít, do đó số mol H₂ là:

\[
n(H_2) = \frac{7,437 \, \text{lit}}{22,4 \, \text{lit/mol}} \approx 0,331 \, \text{mol}
\]

2. **Phản ứng giữa kim loại hóa trị 2 với H₂SO₄:**

Kim loại hóa trị 2 (M) phản ứng với axit sulfuric loãng (H₂SO₄) theo phương trình sau:

\[
M + H_2SO_4 \rightarrow MSO_4 + H_2
\]

Từ phương trình phản ứng, thấy rằng 1 mol kim loại (M) sẽ tạo ra 1 mol khí H₂.

Vì vậy, lượng mol kim loại (M) phản ứng cũng là:

\[
n(M) = n(H_2) = 0,331 \, \text{mol}
\]

3. **Tính khối lượng mol của kim loại:**

Khối lượng của kim loại M đã cho là 12 g. Ta có công thức để tính khối lượng mol:

\[
M = \frac{m}{n} = \frac{12 \, \text{g}}{0,331 \, \text{mol}} \approx 36,24 \, \text{g/mol}
\]

4. **Xác định kim loại:**

Với khối lượng mol khoảng 36,24 g/mol, kim loại này có thể là canxi (Ca) với khối lượng mol là khoảng 40 g/mol hoặc magie (Mg) với khối lượng mol khoảng 24 g/mol. Tuy nhiên, để làm cho phù hợp nhất:

- Kết thúc lại: Việc xác định chính xác hơn cho trường hợp này là Mg (24 g/mol) bởi vì 12 g của Mg có thể tan trong H₂SO₄ loãng và sẽ tạo ra H₂ khí.

Do đó, kim loại là **Magie (Mg)**.