Để tính khối lượng muối tạo thành khi 26g kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch HCl, trước hết ta cần viết phương trình phản ứng hóa học:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

**Bước 1: Tính số mol của Zn.**

Khối lượng mol của Zn = 65,4 g/mol.

\[
n_{\text{Zn}} = \frac{26 \text{ g}}{65,4 \text{ g/mol}} \approx 0,397 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Tính số mol HCl trong 400 ml dung dịch.**

Giả sử dung dịch HCl là dung dịch loãng với nồng độ molar là 1M (Nếu nồng độ khác cần biết để tính).

Số mol HCl = nồng độ (mol/L) × thể tích (L)

\[
n_{\text{HCl}} = 1 \text{ mol/L} \times 0,4 \text{ L} = 0,4 \text{ mol}
\]

**Bước 3: Tính số mol muối ZnCl₂ tạo thành.**

Từ phương trình phản ứng: 1 mol Zn tạo ra 1 mol ZnCl₂ và cần 2 mol HCl.

Vì 0,397 mol Zn có thể phản ứng với 2 × 0,397 = 0,794 mol HCl, vậy do HCl có 0,4 mol, HCl là tác nhân hạn chế.

Số mol muối ZnCl₂ tạo thành sẽ bằng số mol HCl đã phản ứng.

\[
n_{\text{ZnCl}_2} = \frac{0,4 \text{ mol}}{2} = 0,2 \text{ mol}
\]

**Bước 4: Tính khối lượng ZnCl₂.**

Khối lượng mol của ZnCl₂ = 65,4 g/mol + 2 × 35,5 g/mol = 65,4 g/mol + 71 g/mol = 136,4 g/mol.

\[
m_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{ZnCl}_2} \times \text{khối lượng mol của ZnCl}_2 \approx 0,2 \text{ mol} \times 136,4 \text{ g/mol} \approx 27,28 \text{ g}
\]

Vậy khối lượng muối ZnCl₂ tạo thành khoảng **27,28 g**.