Để giải bài toán này, ta sẽ làm theo từng bước như sau:

### a) Tính thể tích H₂ khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc):

Phương trình phản ứng giữa iron (Fe) và acid sulfuric (H₂SO₄) được viết như sau:

\[
Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2
\]

Từ phương trình trên, ta thấy 1 mol Fe phản ứng với 1 mol H₂SO₄ để tạo ra 1 mol H₂.

1. **Tính số mol của Fe:**
- Khối lượng mol của Fe = 55,85 g/mol.
- Số mol của Fe (n) = \( \frac{1,12 \text{ g}}{55,85 \text{ g/mol}} = 0,0200 \text{ mol} \).

2.**Số mol H₂ sinh ra:**
- Theo phương trình: 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂.
- Số mol H₂ = 0,0200 mol.

3. **Tính thể tích H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn:**
- 1 mol khí ở đkc = 22,4 L.
- Thể tích H₂ = \( 0,0200 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 0,448 \text{ L} = 448 \text{ mL} \).

### b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng:

1. **Tính số mol của H₂SO₄:**
- Theo phương trình: 1 mol Fe phản ứng với 1 mol H₂SO₄, nên số mol H₂SO₄ = 0,0200 mol.

2. **Tính thể tích H₂SO₄ 1M đã dùng:**
- C nồng độ = 1mol/L, nên thể tích H₂SO₄ (V) = \(\frac{n \text{ (mol)}}{C \text{ (mol/L)}} = \frac{0,0200 \text{ mol}}{1 \text{ mol/L}} = 0,0200 \text{ L} = 20,0 \text{ mL}\).

### c) Tính CM của dung dịch muối sau phản ứng:

1. **Tổng số mol của FeSO₄ hình thành:**
- Sau phản ứng, số mol FeSO₄ = số mol Fe = 0,0200 mol.

2. **Tính thể tích dung dịch sau phản ứng:**
- Dung dịch H₂SO₄ ban đầu là 20,0 mL (0,0200 L).
- Giả sử khối lượng của Fe được thêm vào không làm thay đổi đáng kể thể tích của dung dịch, thể tích sau phản ứng sẽ khoảng bằng thể tích H₂SO₄. Giả sử gần 20 mL.

3. **Tính CM của dung dịch FeSO₄:**
- CM = \(\frac{n \text{ (mol)}}{V \text{ (L)}} = \frac{0,0200 \text{ mol}}{0,0200 \text{ L}} = 1,00 \text{ M}\).

### Kết luận:
- a) Thể tích H₂ đkc = 448 mL.
- b) Thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng = 20,0 mL.
- c) CM của dung dịch muối FeSO₄ sau phản ứng = 1,00 M.