Cân vẫn giữ thăng bằng sau khi hai phản ứng kết thúc. Tính a

Để giải bài toán này, ta cần tính toán lượng Al tạo được từ phản ứng giữa Al và H₂SO₄, sau đó so sánh với lượng CaCO₃ phản ứng với HCl.

1. **Phản ứng giữa CaCO₃ và HCl:**

Phương trình phản ứng:
\[
\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2
\]
- Khối lượng CaCO₃ = 25 g
- Khối lượng mol của CaCO₃ = 100 g/mol.

Tính số mol CaCO₃:
\[
n = \frac{25}{100} = 0.25 \text{ mol}
\]

Theo phương trình, 1 mol CaCO₃ phản ứng với 2 mol HCl, nên số mol HCl cần thiết là:
\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times 0.25 = 0.5 \text{ mol}
\]

2. **Phản ứng giữa Al và H₂SO₄:**

Phương trình phản ứng:
\[
2\text{Al} + 6\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{(SO}_4\text{)}_3 + 3\text{H}_2 + 3\text{SO}_2
\]
- Khối lượng Al = a g.
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol.

Tính số mol Al:
\[
n_{\text{Al}} = \frac{a}{27}
\]

Theo phương trình, 2 mol Al phản ứng với 6 mol H₂SO₄. Như vậy, mỗi mol Al phản ứng với 3 mol H₂SO₄:
\[
n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 3 \times n_{\text{Al}} = 3 \times \frac{a}{27} = \frac{a}{9}
\]

3. **Điều kiện giữ thăng bằng:**
Để cân bằng, tổng số mol phải bằng nhau. Ta có:
\[
n_{\text{HCl}} = n_{\text{H}_2\text{SO}_4}
\]
\[
0.5 = \frac{a}{9}
\]

4. **Tính a:**
Giải phương trình trên ta có:
\[
a = 4.5 \text{ g}
\]

Vậy giá trị của a là **4.5 g**.