Để giải quyết bài toán này, ta sẽ thực hiện theo các bước từ a đến k như trong yêu cầu.

### a) Viết PTHH
Khi đốt sắt với oxy, sắt sẽ tạo ra oxit sắt từ Fe₃O₄. Phương trình phản ứng là:
\[
3Fe + 2O_2 \rightarrow Fe_3O_4
\]

### b) Tính khối lượng Fe₃O₄
Khối lượng mol của Fe₃O₄ được tính như sau:
- Khối lượng mol của Fe = 55,85 g/mol
- Khối lượng mol của O = 16 g/mol

\[
\text{Khối lượng mol của } Fe_3O_4 = 3 \times 55,85 + 4 \times 16 = 167,55 + 64 = 231,55 \text{ g/mol}
\]

### c) Tính V O₂ phản ứng ở điều kiện thường
Theo phương trình phản ứng, 3 mol Fe phản ứng với 2 mol O₂.

Khối lượng sắt đã sử dụng:
\[
n_{Fe} = \frac{5,6 \text{ g}}{55,85 \text{ g/mol}} \approx 0,100 \text{ mol}
\]

Theo tỷ lệ 3:2 (Fe:O₂):
\[
n_{O_2} = \frac{2}{3}n_{Fe} \approx \frac{2}{3} \times 0,100 \approx 0,067 \text{ mol}
\]

Tính thể tích O₂ (ở điều kiện STP, 1 mol khí = 22,4 L):
\[
V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4 \approx 0,067 \times 22,4 \approx 1,5 \text{ L}
\]

### d) Cho oxit trên phản ứng với 500g dung dịch HCl 1M
HCl 1M tức là 1 mol/lít.

Khối lượng HCl trong 500g dung dịch:
\[
n_{HCl} = 0,5 \text{ mol}
\]

### e) Phương trình phản ứng
Gọi số mol Fe₃O₄ tạo thành là n:
\[
Fe_3O_4 + 8HCl \rightarrow 3FeCl_2 + 4H_2O + 4HCl
\]

Từ đó:
\[
Fe_3O_4 + 8HCl \rightarrow 3FeCl_3 + 4H_2O
\]

### f) Tính C% HCl phản ứng
Mỗi mol Fe₃O₄ phản ứng với 8 mol HCl. Với n mol Fe₃O₄ tạo thành từ 5,6g sắt:
\[
n_{Fe_3O_4} = n_{Fe} \cdot \frac{1}{3} \approx 0,100 \cdot \frac{1}{3} \approx 0,033 \text{ mol}
\]
Vì vậy:
\[
\text{HCl đã phản ứng} = 8n_{Fe_3O_4} = 8 \cdot 0,033 \approx 0,267 \text{ mol}
\]

Khối lượng HCl phản ứng:
\[
m_{HCl} = 0,267 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} \approx 9,75 \text{ g}
\]

C% trong dung dịch HCl:
\[
C\% = \frac{m_{HCl}}{m_{dd}} \times 100 = \frac{9,75}{500} \times 100 \approx 1,95\%
\]

### g) Tính V dd HCl phản ứng
V là thể tích dung dịch trong phòng thí nghiệm:
\[
V_{HCl} = \frac{n_{HCl}}{C} = \frac{0,267 \text{ mol}}{1 \text{ mol/L}} = 0,267 \text{ L} = 267 \text{ mL}
\]

### h) Tính khối lượng muối sinh ra
Muối sinh ra là FeCl₂ và FeCl₃:
- Số mol FeCl₂ từ Fe₃O₄ = 3n_{Fe_3O_4} = 3 \cdot 0,033 = 0,099 mol
- Số mol FeCl₃ từ Fe₃O₄ = 0 mol (do dung dịch HCl chỉ có HCl)

Khối lượng muối FeCl₂:
\[
m_{FeCl_2} = 0,099 \text{ mol} \times (55,85 + 2 \cdot 35,45) \approx 0,099 \cdot 126,3 \approx 12,52 \text{ g}
\]

### i) Tính C% muối sinh ra
Tổng C% muối:
\[
C\%_{muối} = \frac{m_{muối}}{m_{dd}} = \frac{12,52 \text{ g}}{500 \text{ g}} \times 100 \approx 2,5\%
\]

Bài toán đã được giải quyết với các yêu cầu từ a đến i. Nếu cần tính toán thêm hay cần thông tin chi tiết khác, xin vui lòng cho biết!