Tìm lượng chất tan còn dư sinh ra trong phản ứng giữa 100ml dung dịch bari sulfate 1M và 100ml sulfuric acid 0,5M

Để tính toán lượng chất tan dư trong phản ứng giữa dung dịch bari sulfate (BaSO₄) và axit sulfuric (H₂SO₄), trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng:

BaSO₄ (s) + H₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + H₂O (l)

Từ phương trình phản ứng, chúng ta thấy rằng bari sulfate là một muối không tan trong nước và không phản ứng với axit sulfuric. Do đó, không có phản ứng hoá học nào xảy ra giữa BaSO₄ và H₂SO₄.

Bari sulfate (BaSO₄) đã có sẵn trong dung dịch và không tan ra trong dung dịch axit sulfuric. Chỉ có axit sulfuric ở dạng ion trong dung dịch.

Bây giờ, chúng ta sẽ xem xét thông số và điều kiện ban đầu của hai dung dịch:

1. Dung dịch BaSO₄ 1M, 100 ml chứa:
\[
n_{BaSO_4} = C \cdot V = 1 \, \text{mol/L} \cdot 0.1 \, \text{L} = 0.1 \, \text{mol}
\]

2. Dung dịch H₂SO₄ 0,5M, 100 ml chứa:
\[
n_{H_2SO_4} = C \cdot V = 0.5 \, \text{mol/L} \cdot 0.1 \, \text{L} = 0.05 \, \text{mol}
\]

Vậy, tổng hợp lại:

- Có 0.1 mol BaSO₄ không tan trong dung dịch.
- Có 0.05 mol H₂SO₄ trong dung dịch.

Nhận xét rằng BaSO₄ không phản ứng với H₂SO₄ trong điều kiện này, ta có thể thấy rằng không có chất tan nào bị tiêu thụ, và do đó không có chất nào còn dư sau phản ứng.

Kết luận, lượng chất tan còn dư sinh ra trong phản ứng là:

- **0 mol chất tan còn dư**.