Cho 6,16 g Fe, 1 lít dd HCl 2 M. Truyền khí Cl2 qua dung dịch

Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol của Fe:**
- Khối lượng của Fe = 6,16 g
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol
- Số mol của Fe = \( \frac{6,16}{56} \) = 0,11 mol

2. **Tính số mol của HCl trong dung dịch:**
- 1 lít dung dịch HCl 2M
- Số mol của HCl = 2 mol

3. **Phản ứng giữa Fe và HCl:**
\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]
- Từ phản ứng, 1 mol Fe sẽ phản ứng với 2 mol HCl, vì vậy 0,11 mol Fe sẽ cần:
\[
0,11 \times 2 = 0,22 \text{ mol HCl}
\]

4. **So sánh số mol HCl có trong dung dịch:**
- Trong dung dịch có 2 mol HCl, nhưng chỉ cần 0,22 mol để phản ứng với 0,11 mol Fe, vì vậy HCl còn dư.

5. **Tính lượng HCl dư:**
- Số mol HCl dư = 2 - 0,22 = 1,78 mol

6. **Phản ứng với khí Cl2:**
- Sau khi Fe phản ứng với HCl, khí Cl2 có thể phản ứng với HCl còn lại để tạo ra Cl2. Phản ứng sẽ là:
\[
\text{Cl}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{HCl}
\]
- Tuy nhiên, phải xác định nồng độ Cl2 cần để đạt được phản ứng này, tùy thuộc vào lượng Cl2 cho thêm và điều kiện cụ thể.

7. **Kết luận:**
- Dung dịch còn lại sẽ có 1,78 mol HCl sau phản ứng với Fe.
- Phản ứng với Cl2 có thể thực hiện tùy theo lượng khí cung cấp, và phải chú ý đến điều kiện cần thiết cho phản ứng xảy ra (nhiệt độ, áp suất).

Nếu cần thêm thông tin cụ thể hơn, vui lòng cung cấp yêu cầu chi tiết!