Nhiệt phân 122,5 (g) KClO3 thu được 74,5 (g) KCl và Oxy, tính khối lượng Oxygen thu được

Để giải bài toán này, ta sử dụng phản ứng phân hủy của KClO₃:

\[
2 \text{KClO}_3 \rightarrow 2 \text{KCl} + 3 \text{O}_2
\]

### Bước 1: Tính số mol KClO₃

Khối lượng KClO₃ ban đầu là 122,5 g.

Công thức tính số mol:

\[
\text{số mol} = \frac{\text{khối lượng}}{\text{khối lượng mol}}
\]

Khối lượng mol của KClO₃ là:

\[
\text{K} = 39 + \text{Cl} = 35.5 + 3 \cdot \text{O} = 16 \cdot 3 = 48 \implies 39 + 35.5 + 48 = 122.5 \, \text{g/mol}
\]

Vậy số mol KClO₃ là:

\[
n = \frac{122.5 \, \text{g}}{122.5 \, \text{g/mol}} = 1 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Xác định số mol KCl và O₂

Từ phương trình phản ứng, từ 2 mol KClO₃ sẽ tạo ra 2 mol KCl và 3 mol O₂.

Vậy 1 mol KClO₃ sẽ tạo ra:

- 1 mol KCl (thực tế tạo ra 74,5 g)
- 1.5 mol O₂

### Bước 3: Tính khối lượng của O₂

Khối lượng mol của O₂ là 32 g/mol, do đó khối lượng O₂ thu được là:

\[
\text{Khối lượng O}_2 = 1.5 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} = 48 \, \text{g}
\]

### Kết luận

Khối lượng oxy thu được là 48 g.