Để so sánh tính bazơ của ba hợp chất NH₃ (amoniac), PH₃ (phosphin), và AsH₃ (arsin), ta cần xem xét cấu trúc phân tử, độ điện giải và khả năng nhận proton (H⁺) của chúng.

### Tính bazơ

1. **NH₃ (Amoniac)**:
- Amoniac có cấu trúc cho phép nó dễ dàng nhận proton. Amoniac có cặp electron tự do trên nguyên tử nitrogen (N), và do đó, nó có khả năng hoạt động như một bazơ mạnh trong nước. Tính bazơ của NH₃ được thể hiện ở việc nó có thể tạo ra ion amoni (NH₄⁺) khi nhận proton.

2. **PH₃ (Phosphin)**:
- Trong trường hợp của PH₃, nguyên tử phosphorus (P) có cặp electron tự do, nhưng tính bazơ của PH₃ kém hơn so với NH₃. Điều này là do điện tích âm của cặp electron trên phosphorus kém hơn so với nitrogen, và sự phân cực trong phân tử cũng không mạnh bằng trong NH₃. Tính bazơ của PH₃ thấp hơn vì nó không dễ dàng nhận proton.

3. **AsH₃ (Arsin)**:
- Tương tự như PH₃, AsH₃ cũng có cặp electron tự do trên nguyên tử arsen (As). Tuy nhiên, tính bazơ của AsH₃ còn thấp hơn nữa so với NH₃ và PH₃. Nguyên tử arsen lớn hơn và có khả năng nhận proton kém hơn, do đó nó không hoạt động hiệu quả như những bazơ mạnh.

### Kết luận

Sắp xếp tính bazơ của ba hợp chất theo thứ tự mạnh nhất đến yếu nhất là:
\[ \text{NH₃} > \text{PH₃} > \text{AsH₃} \]

**Giải thích**:
- Tính bazơ giảm dần do sự tăng kích thước và giảm độ điện tích âm của nguyên tử trung tâm (N > P > As), dẫn đến khả năng nhận proton cũng giảm.
- Amoniac với nitrogen có tính bazơ tốt hơn nhờ khả năng tạo liên kết bền và cặp điện tử gần nguyên tử H hơn. Càng xuống nhóm trong bảng tuần hoàn, tính bazơ giảm dần do ảnh hưởng của kích thước nguyên tử và khả năng phân cực.