Muối Iron (II) sulfate là nguyên liệu được sử dụng phổ biến trong cuộc sống, ứng dụng nhiều nhất trong sản xuất phân bón và xử lý nước thải công nghiệp. Ở điều kiện thường, muối Iron (II) sulfate có công thức là FeSO₄.7H₂O. Tiến hành thí nghiệm như sau:

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước như sau:

1. **Tính số mol Fe**:
- Khối lượng Fe = 22.4 g
- Khối lượng mol của Fe = 55.85 g/mol
- Số mol Fe = \( \frac{22.4}{55.85} \) ≈ 0.401 moles

2. **Tính số mol FeSO₄**:
- Phản ứng giữa Fe và H₂SO₄ tạo ra FeSO₄ theo tỉ lệ 1:1, do đó số mol FeSO₄ cũng sẽ là 0.401 moles.

3. **Tính khối lượng của FeSO₄.7H₂O**:
- Khối lượng mol của FeSO₄.7H₂O = 55.85 (Fe) + 32.07 (S) + 64 (4O) + 7 × 18.02 (H₂O)
- Khối lượng mol của FeSO₄.7H₂O = 55.85 + 32.07 + 64 + 126.14 = 278.06 g/mol
- Khối lượng FeSO₄.7H₂O = số mol × khối lượng mol = 0.401 × 278.06 ≈ 111.12 g

4. **Tính thể tích dung dịch X**:
- Đã cho nồng độ của dung dịch X bằng 6.61%, tức là 6.61 g muối trong 100 g dung dịch.
- Gọi m là khối lượng dung dịch X. Ta có:
\[
\frac{6.61}{100} = \frac{111.12}{m}
\]
- Từ đó, \( m = \frac{111.12 \times 100}{6.61} \) ≈ 1684.40 g.

Vậy cuối cùng, giá trị của m là khoảng 1684.40 g.