Chúng ta sẽ giải bài toán hóa học này.

### 1. Tính pH của dung dịch thu được khi hòa tan 4,9 mg H₂SO₄ vào 1 lít nước:

- **Khối lượng mol của H₂SO₄**: khoảng 98 g/mol.
- **Số mol của H₂SO₄ có trong 4,9 mg**:
\[
n = \frac{4,9 \, mg}{98 \, g/mol} = \frac{4,9 \times 10^{-3} \, g}{98 \, g/mol} \approx 5,0 \times 10^{-5} \, mol
\]

- **H₂SO₄ ở dung dịch sẽ phân ly hoàn toàn thành H⁺ và SO₄²⁻**:
\[
H₂SO₄ \rightarrow 2H⁺ + SO₄^{2-}
\]
Vậy tổng số mol ion H⁺ sẽ là:
\[
n_{H^+} = 2n_{H₂SO₄} = 2 \times 5,0 \times 10^{-5} = 1,0 \times 10^{-4} \, mol
\]

- **Công thức tính nồng độ H⁺**:
\[
C_{H^+} = \frac{n_{H^+}}{V} = \frac{1,0 \times 10^{-4} \, mol}{1 \, L} = 1,0 \times 10^{-4} \, mol/L
\]

- **Tính pH**:
\[
pH = -\log(C_{H^+}) \approx 4
\]

### 2. Câu hỏi tiếp theo:

**Cho 15 mL dung dịch HNO₃ (pH = 2). Tính pH của 10 mL dung dịch H₂SO₄ (có pH = a)**:

- **Nồng độ H⁺ trong HNO₃**:
\[
C_{H^+} = 10^{-pH} = 10^{-2} = 0,01 \, mol/L
\]

- **Số mol H⁺ trong 15 mL HNO₃**:
\[
n_{H^+} = C_{H^+} \times V = 0,01 \times 0,015 = 0,00015 \, mol
\]

- Khi pha trộn hai dung dịch H₂SO₄ và HNO₃, tổng số mol H⁺ mới sẽ phụ thuộc vào a.

### Tính pH sau khi pha trộn:

Giả sử dung dịch thu được có pH = 12, ta có:
\[
C_{H^+} = 10^{-12} \, mol/L
\]
Và tính số mol H⁺ tương ứng với pH = 12 sẽ cho ra nồng độ rất nhỏ.

Bài toán này khá phức tạp và cần thêm thông tin cụ thể để tính chính xác. Đề bài yêu cầu thông qua cả hai phản ứng I và II.

Nếu có thông tin bổ sung hoặc yêu cầu rõ ràng hơn, mình sẽ hỗ trợ thêm!