Để giải bài toán này, ta cần xác định phần trăm khối lượng của từng thành phần trong hợp kim giữa nhôm (Al) và sắt (Fe).

### a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra:

Phản ứng giữa nhôm và axit hydrochloric (HCl) là:

\[
2 \text{Al} + 6 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2
\]

Phản ứng của sắt với axit HCl là:

\[
\text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

### b. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim:

1. **Khối lượng hợp kim ban đầu**: 5,5 g
2. **Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng**: 19,7 g
3. **Khối lượng HCl đã phản ứng**: Khối lượng HCl có mặt sẽ làm tan nhôm và sắt trong hợp kim.

Giả sử trong hợp kim có \( x \) gam nhôm và \( y \) gam sắt. Ta có:

- \( x + y = 5,5 \) (1)

Sau khi tan rã, khối lượng chất rắn còn lại là do sắt còn lại sau khi phản ứng.

Tổng khối lượng ban đầu – khối lượng chất rắn thu được = khối lượng kim loại đã tan:

\[
5,5 - 19,7 + m = 0 \quad \Rightarrow \quad m = 19,7 - 5,5 = 14,2 \text{g}
\]

4. **Khối lượng nhôm và sắt đã phản ứng** dựa trên tỷ lệ mol trong các phản ứng.

- Ta có thể sử dụng các phản ứng để tính toán số mol của nhôm và sắt đã phản ứng

### Phân tích mol:

- Đặt \( n_{Al} \) là số mol nhôm và \( n_{Fe} \) là số mol sắt:

\[
n_{Al} = \frac{x}{27}, \quad n_{Fe} = \frac{y}{56}
\]

Sử dụng các mối quan hệ giữa khối lượng, ta có thể tính toán và xác định được \( x \) và \( y \).

### Tính phần trăm khối lượng:
Sau khi thu được \( x \) và \( y \), ta sẽ tính:

\[
\text{Phần trăm nhôm} = \frac{x}{5.5} \times 100\%
\]

\[
\text{Phần trăm sắt} = \frac{y}{5.5} \times 100\%
\]

Hãy kiểm tra kỹ tính toán sắt và nhôm và đảm bảo rằng tổng % khối lượng bằng 100%.