Cho 6.5g Zn phản ứng với 10g H2SO4 tạo ra ZnSO4 và H2. Sau phản ứng chất nào còn dư, dư bao nhiêu?

Để xác định chất nào còn dư sau phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit sulfuric (H₂SO₄), trước tiên chúng ta cần viết phương trình hoá học của phản ứng này:

\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]

**Bước 1: Tính số mol của các chất tham gia**

1. **Tính số mol của Zn:**
- Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol
\[
n_{\text{Zn}} = \frac{6.5 \text{ g}}{65 \text{ g/mol}} = 0.1 \text{ mol}
\]

2. **Tính số mol của H₂SO₄:**
- Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol
\[
n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{10 \text{ g}}{98 \text{ g/mol}} \approx 0.102 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Tính tỉ lệ phản ứng**

Phương trình phản ứng cho thấy rằng: 1 mol Zn phản ứng với 1 mol H₂SO₄.

- Số mol của Zn là 0.1 mol
- Số mol của H₂SO₄ là khoảng 0.102 mol

**Bước 3: Xác định chất dư**

Theo tỉ lệ phản ứng, ta có:
- Cần 0.1 mol H₂SO₄ để phản ứng hết với 0.1 mol Zn.
- Nhưng ta có 0.102 mol H₂SO₄, nên lượng H₂SO₄ còn dư.

**Bước 4: Tính số mol H₂SO₄ dư**

Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng:
\[
\text{H}_2\text{SO}_4 \text{ đã dùng} = 0.1 \text{ mol}
\]

Số mol H₂SO₄ dư:
\[
n_{\text{H}_2\text{SO}_4 \text{ dư}} = n_{\text{H}_2\text{SO}_4 \text{ ban đầu}} - n_{\text{H}_2\text{SO}_4 \text{ đã dùng}} = 0.102 \text{ mol} - 0.1 \text{ mol} = 0.002 \text{ mol}
\]

**Bước 5: Tính khối lượng H₂SO₄ dư**

Khối lượng H₂SO₄ dư:
\[
m_{\text{H}_2\text{SO}_4 \text{ dư}} = n_{\text{H}_2\text{SO}_4 \text{ dư}} \times M_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0.002 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} \approx 0.196 \text{ g}
\]

**Kết luận:**
Sau phản ứng, chất dư là H₂SO₄ và khối lượng dư khoảng 0.196 g.