Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm hidrocacbon A và hợp chất hữu cơ có công thức CxHyOz (x>=2), cần dùng vừa đủ 16,1 lít O2 ( điều kiện tiêu chuẩn), thu được 9,9 lít CO2 (điều kiện tiêu chuẩn) và 9,9 gam H2O. Xác định công thức phân tử của A và B

Để giải bài toán này, chúng ta cần dựa vào các dữ liệu đã cho để tìm công thức phân tử của các hợp chất.

1. **Thông tin đã cho:**
- Số mol hỗn hợp \(X\) = 0.3 mol
- Thể tích O₂ tiêu thụ = 16.1 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí thì thể tích là 22.4 lít)
- Thể tích CO₂ tạo thành = 9.9 lít
- Khối lượng H₂O tạo thành = 9.9 gam

2. **Tính toán số mol O₂, CO₂ và H₂O:**
- Số mol \(O_2\):
\[
n_{O_2} = \frac{16.1 \, \text{lít}}{22.4 \, \text{lít/mol}} \approx 0.72 \, \text{mol}
\]
- Số mol \(CO_2\):
\[
n_{CO_2} = \frac{9.9 \, \text{lít}}{22.4 \, \text{lít/mol}} \approx 0.44 \, \text{mol}
\]
- Số mol \(H_2O\):
\[
n_{H_2O} = \frac{9.9 \, \text{gam}}{18 \, \text{g/mol}} = 0.55 \, \text{mol}
\]

3. **Phương trình phản ứng đốt cháy:**
Đối với hỗn hợp gồm \(C_xH_yO_z\) và hidrocacbon \(A\) (có công thức \(C_mH_n\)), phản ứng đốt cháy có thể được viết như sau:
- Với hidrocacbon \(A\):
\[
C_mH_n + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
\]
- Với \(C_xH_yO_z\):
\[
C_xH_yO_z + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
\]

4. **Tính toán tổng số sản phẩm:**
- Tổng số mol CO₂ tạo ra:
\[
n_{CO_2} = n_{A} + n_{CxHyOz}
\]
- Tổng số mol H₂O tạo ra:
\[
n_{H2O} = \frac{n_{A}}{2} + \frac{n_{CxHyOz}}{2}
\]

5. **Tổng hợp thông tin:**
Đặt \(n_A\) là số mol của hidrocacbon A và \(n_{CxHyOz}\) là số mol của hợp chất hữu cơ có công thức \(C_xH_yO_z\).

Từ số mol CO₂ và H₂O, ta có:
- \[ n_{A} + n_{CxHyOz} = 0.44 \]
- \[ \frac{n_{A}}{2} + \frac{n_{CxHyOz}}{2} = 0.55 \]

6. **Giải hệ phương trình:**
Từ phương trình H₂O, nhân 2 cả hai vế:
\[
n_A + n_{CxHyOz} = 1.1
\]
Cùng với phương trình từ CO₂:
\[
n_A + n_{CxHyOz} = 0.44
\]

Từ đó, ta có:
\[
1.1 = 0.44 \implies \text{không hợp lệ}
\]

7. **Chúng ta có thêm thông tin về số mol O₂:**
Từ số mol \(O_2\) tiêu thụ:
\[
n_{O_2} = \frac{4n_A + \frac{y - 2}{4}n_{CxHyOz}}{2}
\]
Phương trình này cũng có thể tổng hợp cùng với các phương trình trước.

Chúng ta có các phương trình với số lượng tương ứng của mỗi hợp chất, và từ đó suy ra các giá trị cụ thể của \(m\), \(n\), \(x\), \(y\), \(z\). Xác định rõ ràng mối quan hệ giữa các số liệu này sẽ cho ta công thức phân tử cụ thể cho mỗi chất.

Cuối cùng, giải quyết sự bất hợp lý này, bạn có thể kiểm tra kỹ các yếu tố, từ đó suy ra các hợp chất có khả năng tồn tại.