Dưới đây là cấu hình electron của các nguyên tố bạn đã liệt kê:

### (a) Cấu hình electron:
1. **C (Z = 6)**:
Cấu hình: 1s² 2s² 2p²

2. **F (Z = 9)**:
Cấu hình: 1s² 2s² 2p⁵

3. **Mg (Z = 12)**:
Cấu hình: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

4. **Si (Z = 14)**:
Cấu hình: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

5. **K (Z = 19)**:
Cấu hình: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

### (b) Số electron mỗi lớp và lớp ngoài cùng:
- **C**:
- Lớp K (n = 1): 2 electron
- Lớp L (n = 2): 4 electron (lớp ngoài cùng là 2s² 2p²)

- **F**:
- Lớp K (n = 1): 2 electron
- Lớp L (n = 2): 7 electron (lớp ngoài cùng là 2s² 2p⁵)

- **Mg**:
- Lớp K (n = 1): 2 electron
- Lớp L (n = 2): 8 electron (lớp ngoài cùng là 3s²)

- **Si**:
- Lớp K (n = 1): 2 electron
- Lớp L (n = 2): 8 electron
- Lớp M (n = 3): 4 electron (lớp ngoài cùng là 3s² 3p²)

- **K**:
- Lớp K (n = 1): 2 electron
- Lớp L (n = 2): 8 electron
- Lớp M (n = 3): 8 electron
- Lớp N (n = 4): 1 electron (lớp ngoài cùng là 4s¹)

### (c) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm?
- **Kim loại**: Mg, K
- **Phi kim**: C, F, Si
- **Khí hiếm**: Không có trong danh sách này.

Lý do phân loại:
- **Kim loại** thường có xu hướng cho electron ra ngoài để tạo thành ion dương.
- **Phi kim** thường nhận electron để tạo thành ion âm hoặc chia sẻ electron.
- **Khí hiếm** là những nguyên tố mà lớp ngoài cùng đã đầy electron, có tính ổn định cao và ít phản ứng với các nguyên tố khác.