Để tính khối lượng muối thu được khi cho 0,005 mol Fe phản ứng với dung dịch CuSO4, trước tiên ta cần biết phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và đồng(II) sulfat (CuSO4).

Phương trình hóa học là:

\[
\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}
\]

Từ phương trình trên, một mol sắt sẽ phản ứng với một mol đồng(II) sulfat để tạo ra một mol sắt(II) sulfat và một mol đồng kim loại.

Ở đây, chúng ta có 0,005 mol Fe, điều này có nghĩa là nó sẽ phản ứng với 0,005 mol CuSO4.

Khi phản ứng xảy ra, ta sẽ thu được:

- Khối lượng muối FeSO4.

Để tính khối lượng của muối FeSO4, trước tiên ta cần biết khối lượng mol của FeSO4.

Công thức tính khối lượng mol của FeSO4 là:

\[
\text{Khối lượng mol của FeSO}_4 = \text{Khối lượng mol của Fe} + \text{Khối lượng mol của S} + 4 \times \text{Khối lượng mol của O}
\]

Với:
- Khối lượng mol của Fe = 55,85 g/mol
- Khối lượng mol của S = 32,07 g/mol
- Khối lượng mol của O = 16 g/mol

=> Khối lượng mol của FeSO4 sẽ là:

\[
55,85 + 32,07 + 4 \times 16 = 55,85 + 32,07 + 64 = 151,92 \, \text{g/mol}
\]

Vì chúng ta sản xuất được 0,005 mol FeSO4 từ phản ứng trên, nên khối lượng của FeSO4 là:

\[
\text{Khối lượng FeSO}_4 = 0,005 \, \text{mol} \times 151,92 \, \text{g/mol} = 0,7596 \, \text{g}
\]

Vậy sau phản ứng, khối lượng muối thu được là khoảng 0,76 g.