A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kỳ liền tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số p của chúng là 32. Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của A, B

Để giải bài toán này, ta cần xác định hai nguyên tố A và B thuộc cùng một nhóm trong bảng tuần hoàn, nằm ở hai chu kỳ liền kề và tổng số proton (p) của chúng là 32.

**Bước 1: Tìm nguyên tố A và B.**

- Tổng số proton là 32, tức là \( Z_A + Z_B = 32 \), trong đó \( Z_A \) và \( Z_B \) là số hiệu nguyên tử của nguyên tố A và B.
- Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một nhóm (có cùng số electron ở lớp ngoài cùng) và ở hai chu kỳ liền kề.

Dựa vào thông tin trên, ta có thể thử tìm:

- Nếu A là nguyên tố 16 (S, lưu huỳnh) thì B sẽ là 16 + 1 = 17 (Cl, clo).
- Nếu A là 15 (P, photpho) thì B sẽ là 17 (Cl, clo).
- Tổng số proton phải là 32.
- \( Z_A = 16 \) và \( Z_B = 17 \) không phù hợp vì tổng là 33.
- Tuy nhiên, \( Z_A = 15 \) (P) và \( Z_B = 16 \) (S) cùng là cơ sở để dừng lại.

Vậy hai nguyên tố A và B có thể là:

- **A: Photpho (P) với số hiệu nguyên tử 15.**
- **B: Lưu huỳnh (S) với số hiệu nguyên tử 16.**

**Bước 2: Viết cấu hình electron:**

- **Cấu hình electron của A (P, số hiệu nguyên tử 15):**
- Cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \)

- **Cấu hình electron của B (S, số hiệu nguyên tử 16):**
- Cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \)

Tóm lại:
- **Nguyên tố A (P): số hiệu nguyên tử 15, cấu hình electron \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3 \)**
- **Nguyên tố B (S): số hiệu nguyên tử 16, cấu hình electron \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4 \)**