Ngâm một lá đồng trong 500ml dung dịch AgNO3 đến khi phản ứng hoàn toàn. Lấy lá đồng ra, làm khô, cân thì thấy khối lượng lá đồng tăng thêm 15,2g. Tính khối lượng của đồng đã tham gia phản ứng và tính nồng độ dung dịch AgNO3

Để giải bài tập này, ta cần sử dụng thông tin về phản ứng giữa đồng (Cu) và bạc nitrat (AgNO₃).

### Phản ứng hóa học:
Phản ứng giữa đồng và bạc nitrat như sau:
\[
2AgNO_3 + Cu \rightarrow 2Ag + Cu(NO_3)_2
\]

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol đồng (Cu) phản ứng với 2 mol bạc nitrat (AgNO₃) để tạo ra 2 mol bạc (Ag).

### Bước 1: Tính khối lượng bạc (Ag) sinh ra
Khối lượng bạc tạo ra từ phản ứng là 15,2 g. Để tính khối lượng đồng (Cu) đã tham gia phản ứng, ta cần tính số mol bạc tạo ra.

**Khối lượng mol của bạc (Ag):**
\[
M_{Ag} = 107,88 \, \text{g/mol}
\]

**Số mol bạc (Ag) tạo ra:**
\[
n_{Ag} = \frac{m_{Ag}}{M_{Ag}} = \frac{15,2 \, \text{g}}{107,88 \, \text{g/mol}} \approx 0,140 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol đồng (Cu) đã tham gia phản ứng
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu phản ứng với 2 mol Ag. Do đó, số mol Cu tham gia phản ứng bằng một nửa số mol Ag:
\[
n_{Cu} = \frac{n_{Ag}}{2} = \frac{0,140 \, \text{mol}}{2} \approx 0,070 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính khối lượng đồng (Cu)
**Khối lượng mol của đồng (Cu):**
\[
M_{Cu} = 63,55 \, \text{g/mol}
\]

**Khối lượng đồng đã tham gia phản ứng:**
\[
m_{Cu} = n_{Cu} \times M_{Cu} = 0,070 \, \text{mol} \times 63,55 \, \text{g/mol} \approx 4,4485 \, \text{g} \approx 4,45 \, \text{g}
\]

### Bước 4: Tính nồng độ dung dịch AgNO₃
Ta đã biết nồng độ mol của AgNO₃ trong dung dịch là bằng số mol AgNO₃ đã phản ứng, mà trong trường hợp này là 0,140 mol (do phản ứng trở thành bạc).

Dung tích dung dịch là 500 ml = 0,5 lít, nên nồng độ (C) của dung dịch AgNO₃ là:
\[
C_{AgNO_3} = \frac{n_{AgNO_3}}{V} = \frac{0,140 \, \text{mol}}{0,5 \, \text{l}} = 0,280 \, \text{mol/L}
\]

### Kết luận
- Khối lượng đồng đã tham gia phản ứng là khoảng **4,45 g**.
- Nồng độ dung dịch AgNO₃ là khoảng **0,280 mol/L**.