Để tính pH của dung dịch X sau khi phản ứng giữa H₂SO₄ và NaOH, ta thực hiện các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol của H₂SO₄ và NaOH.

**Số mol H₂SO₄:**
\[
C_{H_2SO_4} = 0,05 \text{ M}
\]
\[
V_{H_2SO_4} = 200 \text{ ml} = 0,2 \text{ l}
\]
\[
n_{H_2SO_4} = C \times V = 0,05 \times 0,2 = 0,01 \text{ mol}
\]

**Số mol NaOH:**
\[
C_{NaOH} = 0,06 \text{ M}
\]
\[
V_{NaOH} = 300 \text{ ml} = 0,3 \text{ l}
\]
\[
n_{NaOH} = C \times V = 0,06 \times 0,3 = 0,018 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol H₂SO₄ đã phản ứng với NaOH.

Phản ứng giữa H₂SO₄ và NaOH diễn ra theo phương trình:
\[
H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O
\]

Từ phương trình phản ứng, 1 mol H₂SO₄ cần 2 mol NaOH. Vậy, số mol NaOH cần để trung hòa 0,01 mol H₂SO₄ là:
\[
0,01 \text{ mol H₂SO₄} \times 2 = 0,02 \text{ mol NaOH}
\]
Vì chúng ta chỉ có 0,018 mol NaOH, nên NaOH sẽ là tác nhân hạn chế.

### Bước 3: Tính số mol H₂SO₄ còn dư.

Số mol H₂SO₄ phản ứng với 0,018 mol NaOH là:
\[
\frac{0,018}{2} = 0,009 \text{ mol H₂SO₄}
\]
Vậy số mol H₂SO₄ còn dư là:
\[
n_{H_2SO_4 \text{ dư}} = n_{H_2SO_4} - n_{H_2SO_4 \text{ đã phản ứng}} = 0,01 - 0,009 = 0,001 \text{ mol}
\]

### Bước 4: Tính nồng độ H⁺ trong dung dịch X.

Vì dung dịch X chứa axit sulfuric, ta có:
\[
H_2SO_4 \text{ hoàn toàn ion hóa, giải phóng ra 2 mol H⁺.}
\]
Tổng số mol H⁺ là:
\[
n_{H^+} = 2 \times n_{H_2SO_4 \text{ dư}} = 2 \times 0,001 = 0,002 \text{ mol}
\]

### Bước 5: Tính nồng độ H⁺ trong dung dịch X.

Vì dung dịch X có tổng thể tích 500 ml (0,5 l), nên nồng độ H⁺ là:
\[
[C_{H^+}] = \frac{n_{H^+}}{V_{X}} = \frac{0,002}{0,5} = 0,004 \text{ M}
\]

### Bước 6: Tính pH của dung dịch X.

pH được tính theo công thức:
\[
pH = -\log[H^+] = -\log(0,004) \approx 2,4
\]

### Kết luận:
pH của dung dịch X sau phản ứng là khoảng **2,4**.