Để tính khối lượng khí oxy (O\(_2\)) tham gia phản ứng đốt cháy kẽm (Zn), ta cần viết phương trình phản ứng hóa học giữa kẽm và oxy.

Phương trình phản ứng như sau:

\[
2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO}
\]

Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol Zn phản ứng với 1 mol O\(_2\) để sản xuất 2 mol ZnO.

1. **Tính số mol của Zn:**
- Khối lượng Zn = 20 gam
- Khối lượng mol của Zn = 65 gam/mol
- Số mol Zn = \( \frac{20 \text{ gam}}{65 \text{ gam/mol}} \approx 0.3077 \text{ mol} \)

2. **Tính số mol của ZnO được tạo ra:**
- Khối lượng ZnO = 30 gam
- Khối lượng mol của ZnO = 65 (Zn) + 16 (O) = 81 gam/mol
- Số mol ZnO = \( \frac{30 \text{ gam}}{81 \text{ gam/mol}} \approx 0.3704 \text{ mol} \)

3. **Từ phản ứng 2Zn + O\(_2\) → 2ZnO, tỷ lệ mol giữa Zn và ZnO là 1:1.**
- Số mol Zn cũng sẽ là 0.3077 mol tương ứng với 0.3077 mol ZnO, cho thấy 0.3704 mol ZnO tạo ra là không phù hợp, tức là chúng ta bị giới hạn bởi lượng kẽm.

4. **Tính số mol O\(_2\) cần thiết:**
- Từ phản ứng, 2 mol Zn cần 1 mol O\(_2\), nên với 0.3077 mol Zn sẽ cần:
\[
\text{Số mol O}_2 = \frac{0.3077 \text{ mol Zn}}{2} \approx 0.1539 \text{ mol O}_2
\]

5. **Tính khối lượng O\(_2\) cần thiết:**
- Khối lượng mol của O\(_2\) = 32 gam/mol
- Khối lượng O\(_2\) = \( 0.1539 \text{ mol} \times 32 \text{ gam/mol} \approx 4.93 \text{ gam} \)

Vậy, khối lượng khí oxy tham gia phản ứng là khoảng **4.93 gam**.