Sau phản ứng chất nào dư? m dư; m muối thu được là

Để xác định chất nào dư sau khi phản ứng giữa H2SO4 và NaOH, chúng ta cần thực hiện một số bước tính toán.

**Bước 1: Tính số mol của H2SO4 và NaOH.**

- Tính số mol H2SO4 trong 100 g dung dịch H2SO4 49%:

Khối lượng H2SO4 có trong 100 g dung dịch:
\[
m_{H2SO4} = 100 \times 0.49 = 49 \text{ g}
\]

Số mol H2SO4:
\[
n_{H2SO4} = \frac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}} = \frac{49}{98} = 0.5 \text{ mol} \quad (M_{H2SO4} = 98 \text{ g/mol})
\]

- Tính số mol NaOH trong 100 ml dung dịch NaOH 3M:

Số mol NaOH:
\[
n_{NaOH} = C \times V = 3 \times 0.1 = 0.3 \text{ mol}
\]

**Bước 2: Viết phương trình phản ứng:**

Phương trình phản ứng giữa H2SO4 và NaOH được viết như sau:
\[
H2SO4 + 2 NaOH \rightarrow Na2SO4 + 2 H2O
\]

**Bước 3: Tính toán tỷ lệ phản ứng:**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol NaOH.

Vì vậy, để phản ứng đủ:
- 0.5 mol H2SO4 sẽ cần \(2 \times 0.5 = 1.0 \text{ mol NaOH}\).

Nhưng chúng ta chỉ có 0.3 mol NaOH.
Vậy NaOH là chất hạn chế (dưỡng).

**Bước 4: Tính toán m muối thu được:**

Trong phản ứng này, mỗi 0.5 mol H2SO4 phản ứng với 0.3 mol NaOH tạo ra muối Na2SO4 và nước. Theo tỷ lệ:
- 0.3 mol NaOH sẽ phản ứng với \(0.3 \div 2 = 0.15 \text{ mol H2SO4}\).

Theo phương trình phản ứng, mỗi lần phản ứng tạo ra 1 mol Na2SO4 từ 1 mol H2SO4 tương ứng với 2 mol NaOH.

Mỗi mol Na2SO4 có khối lượng:
\[
M_{Na2SO4} = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 142 \text{ g/mol}
\]

Vì vậy, khối lượng muối thu được:
\[
m_{Na2SO4} = n_{Na2SO4} \times M_{Na2SO4} = 0.15 \times 142 = 21.3 \text{ g}
\]

**Kết luận:**
A. Chất dư: NaOH
B. Khối lượng muối thu được: 21.3 g