Để tính lượng MgO đã phản ứng trong phản ứng hóa học giữa MgO và HCl, trước tiên ta cần viết phương trình phản ứng:

\[
\text{MgO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

### Bước 1: Tính số mol của MgO và HCl

#### 1. Tính số mol của MgO

Khối lượng mol của MgO (Mg = 24, O = 16):

\[
M_{MgO} = 24 + 16 = 40 \text{ g/mol}
\]

Số mol của MgO trong 136 gam:

\[
n_{MgO} = \frac{m_{MgO}}{M_{MgO}} = \frac{136}{40} = 3.4 \text{ mol}
\]

#### 2. Tính số mol của HCl

HCl 10% có nghĩa là trong 100 g dung dịch có 10 g HCl. Vậy trong 132,5 g HCl 10% có:

\[
\text{Khối lượng HCl} = 132.5 \times \frac{10}{100} = 13.25 \text{ g}
\]

Khối lượng mol của HCl (H = 1, Cl = 35.5):

\[
M_{HCl} = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ g/mol}
\]

Số mol của HCl trong 13.25 g:

\[
n_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = \frac{13.25}{36.5} \approx 0.363 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Tính lượng MgO đã phản ứng

Theo phương trình phản ứng, 1 mol MgO phản ứng với 2 mol HCl. Do đó, số mol HCl cần thiết để phản ứng với 3.4 mol MgO là:

\[
n_{HCl\_cần} = 2 \times n_{MgO} = 2 \times 3.4 = 6.8 \text{ mol}
\]

Tuy nhiên, số mol HCl có sẵn chỉ là 0.363 mol. Điều này có nghĩa là HCl là tác nhân giới hạn trong phản ứng.

### Bước 3: Tính lượng MgO đã phản ứng

Từ số mol HCl có sẵn, ta có thể tính số mol MgO đã phản ứng:

\[
n_{MgO\_đã\,phản\,ứng} = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{0.363}{2} \approx 0.1815 \text{ mol}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng MgO đã phản ứng

Khối lượng MgO đã phản ứng:

\[
m_{MgO\_đã\,phản\,ứng} = n_{MgO\_đã\,phản\,ứng} \times M_{MgO} = 0.1815 \times 40 \approx 7.26 \text{ g}
\]

### Kết quả

Lượng MgO đã phản ứng là khoảng **7.26 gam**.