Cho 12 gam CuO bằng H2, thu được 9.12 gam Cu sau phản ứng

Để tính hiệu suất của phản ứng, trước tiên chúng ta cần biết lượng CuO tham gia phản ứng và lượng Cu lý thuyết thu được.

**Bước 1: Tính số mol CuO trong 12 gam CuO.**

Khối lượng mol của CuO:
\[
\text{M(CuO)} = \text{M(Cu)} + \text{M(O)} = 64 \, \text{g/mol} + 16 \, \text{g/mol} = 80 \, \text{g/mol}
\]

Số mol CuO:
\[
n_{\text{CuO}} = \frac{m}{M} = \frac{12 \, \text{g}}{80 \, \text{g/mol}} = 0.15 \, \text{mol}
\]

**Bước 2: Tính số mol Cu thu được từ số mol CuO.**

Theo phương trình phản ứng:
\[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \]

Từ 1 mol CuO ta thu được 1 mol Cu, do đó:
\[ n_{\text{Cu lý thuyết}} = n_{\text{CuO}} = 0.15 \, \text{mol} \]

**Bước 3: Tính khối lượng Cu lý thuyết.**

Khối lượng Cu lý thuyết:
\[
m_{\text{Cu lý thuyết}} = n_{\text{Cu lý thuyết}} \times M(Cu) = 0.15 \, \text{mol} \times 64 \, \text{g/mol} = 9.6 \, \text{g}
\]

**Bước 4: Tính hiệu suất của phản ứng.**

Hiệu suất của phản ứng được tính bằng công thức:
\[
\text{Hiệu suất} = \left( \frac{m_{\text{Cu thực tế}}}{m_{\text{Cu lý thuyết}}} \right) \times 100\%
\]

Trong đó:
- \( m_{\text{Cu thực tế}} = 9.12 \, \text{g} \)
- \( m_{\text{Cu lý thuyết}} = 9.6 \, \text{g} \)

Tính hiệu suất:
\[
\text{Hiệu suất} = \left( \frac{9.12 \, \text{g}}{9.6 \, \text{g}} \right) \times 100\% \approx 95.0\%
\]

Vậy hiệu suất của phản ứng là approximately **95.0%**.