Để xác định cấu hình electron của nguyên tố X có tổng số proton (p), neutron (n), và electron (e) là 58, chúng ta bắt đầu bằng cách tìm số proton và electron. Khi tổng số p, n, e = 58, ta có công thức:

\[ p + n + e = 58 \]

Với số proton (p) và electron (e) tương đương nhau ở trạng thái trung hòa điện, tức là:

\[ p = e \]

Vì vậy, ta có:

\[ p + n + p = 58 \]

hay là:

\[ 2p + n = 58 \]

Từ đây ta có thể giả định một giá trị cho p và tìm các giá trị tương ứng cho n và e.

Nếu chúng ta đặt p = 26 (là số proton của nguyên tố sắt, Fe) thì:

\[ 2(26) + n = 58 \]

\[ 52 + n = 58 \]

\[ n = 6 \]

Vậy p = 26, e = 26, n = 6. Nguyên tố với 26 proton là sắt (Fe).

### C1: Viết cấu hình electron của nguyên tố X

Cấu hình electron của nguyên tố sắt là:

\[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 \]

### C2: X là Kim loại, phi kim, hay Khí hiếm. Giải thích

Nguyên tố X (sắt) được phân loại là kim loại. Kim loại thường có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính ductile và malleable, và có độ bóng. Sắt cũng là một kim loại với các đặc tính này.

### C3: X có bao nhiêu electron độc thân? Giải thích

Electron độc thân là những electron không có cặp trong lớp electron ngoài cùng. Trong trường hợp của sắt (Fe), cấu hình electron của nó là:

\[ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 \]

Trong đó, lớp 3d có 6 electron. Các electron trong lớp 3d sẽ được phân bố như sau:

\[ 3d^5 \] (mỗi orbital 3d sẽ chứa 1 electron trước khi hình thành cặp)

Do đó, trong lớp d, có 4 electron độc thân (1 electron trong mỗi orbital của 3d).

Tóm lại, nguyên tố X là sắt (Fe), là một kim loại, và có 4 electron độc thân trong cấu hình electron của nó.