Để tính khối lượng nhôm oxide (Al₂O₃) tạo thành và thể tích oxy (O₂) tham gia phản ứng khi đốt cháy 10,8 g nhôm (Al), ta thực hiện theo các bước sau:

### Bước 1: Tính số mol nhôm (Al)

Khối lượng mol của nhôm (Al) là khoảng 27 g/mol.

\[
n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{10,8 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} \approx 0,4 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Phương trình phản ứng

Phản ứng giữa nhôm và oxy tạo thành nhôm oxide (Al₂O₃) được mô tả bởi phương trình hóa học sau:

\[
4 \, Al + 3 \, O_2 \rightarrow 2 \, Al_2O_3
\]

### Bước 3: Tính số mol Al₂O₃ tạo thành

Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ giữa nhôm (Al) và nhôm oxide (Al₂O₃) là 4:2 (hoặc 2:1).

Số mol Al₂O₃ tạo thành:

\[
n_{Al_2O_3} = \frac{1}{2} \cdot n_{Al} = \frac{1}{2} \cdot 0,4 \, \text{mol} = 0,2 \, \text{mol}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng Al₂O₃ tạo thành

Khối lượng mol của nhôm oxide (Al₂O₃) là khoảng 102 g/mol.

\[
m_{Al_2O_3} = n_{Al_2O_3} \cdot M_{Al_2O_3} = 0,2 \, \text{mol} \cdot 102 \, \text{g/mol} = 20,4 \, \text{g}
\]

### Bước 5: Tính thể tích oxy tham gia phản ứng

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa O₂ và Al là 3:4.

Số mol O₂ cần thiết tham gia phản ứng:

\[
n_{O_2} = \frac{3}{4} \cdot n_{Al} = \frac{3}{4} \cdot 0,4 \, \text{mol} = 0,3 \, \text{mol}
\]

### Bước 6: Tính thể tích O₂ ở điều kiện chuẩn

Ở điều kiện chuẩn (25 độ C, 1 Bar), 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 24,45 L.

\[
V_{O_2} = n_{O_2} \cdot V_{molar} = 0,3 \, \text{mol} \cdot 24,45 \, \text{L/mol} \approx 7,34 \, \text{L}
\]

### Kết luận:

a. Khối lượng Al₂O₃ tạo thành là **20,4 g**.

b. Thể tích O₂ tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là **7,34 L**.