Để cân bằng phương trình hóa học sau:

\[
P + O_2 \rightarrow P_2O_5
\]

Đầu tiên, ta hãy xác định số lượng các nguyên tử của từng nguyên tố trong phản ứng.

- Phía bên trái (reactants):
- Có 1 nguyên tử P (có thể lấy là x) và 2 nguyên tử O.

- Phía bên phải (sản phẩm):
- Có 2 nguyên tử P và 5 nguyên tử O trong P2O5.

Để cân bằng:

1. Ta sẽ bắt đầu với nguyên tố P. Phía bên phải có 2 nguyên tử P, vậy nên ta cần 2 nguyên tử P bên trái:

\[
2P + O_2 \rightarrow P_2O_5
\]

2. Tiếp theo, chúng ta cần cân bằng nguyên tố O. Ở bên phải của phương trình, chúng ta có 5 nguyên tử O trong P2O5, do đó chúng ta cần tạo ra 5 nguyên tử O ở bên trái. Mỗi phân tử O2 chứa 2 nguyên tử O, vậy để có 5 nguyên tử O, chúng ta cần 2.5 phân tử O2:

\[
2P + 2.5O_2 \rightarrow P_2O_5
\]

3. Cuối cùng, để tránh số phân nửa (0.5) và có các hệ số nguyên, chúng ta sẽ nhân toàn bộ phương trình với 2:

\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]

Vậy phương trình đã được cân bằng là:

\[
4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5
\]