Dưới đây là tóm tắt các bước để giải bài toán bài nêu:

### a. Viết phương trình hóa học
Phương trình phản ứng nung canxi cacbonat (CaCO₃) là:

\[
\text{CaCO}_3 \ (s) \rightarrow \text{CaO} \ (s) + \text{CO}_2 \ (g)
\]

### b. Tính khối lượng CaO tạo ra
1. Tính số mol của CaCO₃:
- Khối lượng mol của CaCO₃: \( M = 100 \, g/mol \)
- Số mol \( n \) của CaCO₃:
\[
n(\text{CaCO}_3) = \frac{10\, g}{100 \, g/mol} = 0.1 \, mol
\]

2. Từ phương trình phản ứng, 1 mol CaCO₃ tạo ra 1 mol CaO.
- Số mol CaO tạo ra: \( n(\text{CaO}) = n(\text{CaCO}_3) = 0.1 \, mol \)

3. Tính khối lượng CaO:
- Khối lượng mol của CaO: \( M = 56 \, g/mol \)
\[
m(\text{CaO}) = n(\text{CaO}) \times M = 0.1 \, mol \times 56 \, g/mol = 5.6 \, g
\]

### c. Tính thể tích khí CO₂ tạo ra ở điều kiện chuẩn
1. Từ phương trình phản ứng, 1 mol CaCO₃ tạo ra 1 mol CO₂.
- Số mol CO₂ tạo ra: \( n(\text{CO}_2) = n(\text{CaCO}_3) = 0.1 \, mol \)

2. Ở điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích \( V = 22.4 \, L \).
\[
V(\text{CO}_2) = n(\text{CO}_2) \times 22.4 \, L/mol = 0.1 \, mol \times 22.4 \, L/mol = 2.24 \, L
\]

### d. Tính hiệu suất của phản ứng nếu thu được 0,06 mol CO₂
1. Hiệu suất (η) được tính bằng công thức:
\[
\eta = \frac{n_{\text{thực tế}}}{n_{\text{thí nghiệm}}} \times 100\%
\]
- Trong đó:
- \( n_{\text{thực tế}} = 0.06 \, mol \)
- \( n_{\text{thí nghiệm}} = 0.1 \, mol \)

2. Tính hiệu suất:
\[
\eta = \frac{0.06 \, mol}{0.1 \, mol} \times 100\% = 60\%
\]

### Tóm tắt
- a. Phương trình: \( \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \)
- b. Khối lượng CaO: 5.6 g
- c. Thể tích CO₂ ở điều kiện chuẩn: 2.24 L
- d. Hiệu suất: 60%