Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H* là 4,2.10-10 M

Để giải các câu hỏi trên, chúng ta thực hiện như sau:

### Câu 1:
Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H⁺ là \( 4,2 \times 10^{-10} \) M.

Công thức tính pH:
\[
pH = -\log[H^+]
\]

Áp dụng vào công thức:
\[
pH = -\log(4,2 \times 10^{-10}) \approx 9,38
\]
Làm tròn đến phần chục thì pH ≈ 9,4.

### Câu 2:
Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH⁻ là \( 4,0 \times 10^{-11} \) M.

Trước tiên, ta cần tính pOH:
\[
pOH = -\log[OH^-]
\]
\[
pOH = -\log(4,0 \times 10^{-11}) \approx 10,4
\]

Sau đó, tính pH:
\[
pH + pOH = 14
\]
\[
pH = 14 - pOH = 14 - 10,4 = 3,6
\]

### Câu 3:
Phân loại các chất:

1. **Axit:**
- HI
- H₂PO₄⁻

2. **Bazơ:**
- CH₃COO⁻
- PO₄³⁻
- NH₃
- S²⁻
- HPO₄²⁻

### Kết quả tổng hợp:
- Số lượng chất là axit: 2 (HI, H₂PO₄⁻)
- Số lượng chất là bazơ: 6 (CH₃COO⁻, PO₄³⁻, NH₃, S²⁻, HPO₄²⁻)

Hy vọng câu trả lời này sẽ giúp bạn!