Để hoà tan hoàn toàn 6.3 gam hỗn hợp gồm Al và R cần dùng vừa đủ dung dịch HCl 15%, thu được dung dịch A và 7,437 lit khí (ở đkc). Biết nồng độ AlCl3 trong dung dịch A là 8.8%. Hãy xác định: Khối lượng dung dịch HCl

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện theo từng bước:

### Bước 1: Tính số mol khí thu được

Theo điều kiện đề bài, 7.437 L khí H2 được thu trung bình ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) thì số mol khí H2 như sau:

\[
n_{\text{H2}} = \frac{V}{22.4} = \frac{7.437}{22.4} \approx 0.331 \text{ mol}
\]

### Bước 2: Phân tích phản ứng hóa học

Từ phản ứng, Al phản ứng với HCl sinh ra AlCl3 và H2:

\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl3 + 3H2
\]

Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol của Al và H2 là 2:3, do đó:

\[
\frac{2}{3} n_{\text{H2}} = n_{\text{Al}} \implies n_{\text{Al}} = \frac{2}{3} \times 0.331 \approx 0.221 \text{ mol}
\]

### Bước 3: Tính khối lượng Al

Khối lượng Al có thể tính được theo công thức:

\[
m_{\text{Al}} = n_{\text{Al}} \times M_{Al} = 0.221 \times 27 \approx 5.97 \text{ gam}
\]

### Bước 4: Tính khối lượng của hỗn hợp

Giả sử R là kim loại nặng, với khối lượng còn lại của hỗn hợp là:

\[
m_{\text{R}} = 6.3 - m_{\text{Al}} = 6.3 - 5.97 \approx 0.33 \text{ gam}
\]

### Bước 5: Tìm kim loại R

Nếu R là Zn (được biết có khả năng phản ứng tương tự) thì:

\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2
\]

Sử dụng số mol tính từ phản ứng:

\[
n_{\text{R}} = m_{\text{R}} / M_R
\]

Số mol H2 tạo ra từ phản ứng của Zn là:

\[
n_{\text{H2}} = n_{\text{R}} \cdot \frac{1}{2}
\]

Nếu chúng ta lấy Zn, lúc đó khối lượng Zn là khoảng 0.33g:

\[
M_{Zn} = 65.38 \text{g/mol} \implies n_{Zn} = \frac{0.33}{65.38} \approx 0.00505 \text{ mol}
\]

Và từ đó tính số mol H2:

\[
n_{H2(Zn)} = 0.00505 \cdot 1 = 0.00505 \text{ mol}
\]

Tổng số H2 là 0.331 đã nêu, cho thấy tồn tại thêm Al là kim loại chính.

### Bước 6: Tính khối lượng dung dịch HCl

Số mol HCl cần thiết:

\[
6HCl \text{ cho } 2Al + 6+1 = 3
\]

Tổng số mol HCl:

\[
n_{HCl} = 3 \cdot n_{H2} = 3 \cdot 0.331 = 0.995 \text{ mol}
\]

Khối lượng HCl 15% cần dùng:

\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0.995 \cdot 36.5 \approx 36.31 \text{ gam}
\]
Khối lượng dung dịch cần tính:

\[
x = \frac{100}{15} \cdot m_{HCl} = \frac{100}{15} \times 36.31 \approx 242.07 \text{ gam}
\]

### Bước 7: Tính khối lượng dung dịch A

Khối lượng dung dịch AlCl3 tính là:

\[
C_{AlCl3} = 8.8\% = \frac{m_{AlCl3}}{m_{A}} \cdot 100
\]

Sử dụng số mol AlCl3:

\[
m_{AlCl3} = n_{Al} \cdot M_{AlCl3} = n_{\text{Al}} \cdot 133.5 = 0.221 \cdot 133.5 \approx 29.5 \text{ gam}
\]

Khối lượng dung dịch A:

\[
M_{A} = \frac{m_{AlCl3}}{0.088} \approx 335.68 \text{ gam}
\]

### Kết luân
**a)** Khối lượng dung dịch HCl: khoảng 242.07g
**b)** Khối lượng dung dịch A: khoảng 335.68g
**c)** Kim loại R là kẽm (Zn)