Một nguyên tố X chỉ yếu gồm hai đồng vị bên là X₁ và X₂. Đòng vị X₁ có tổng số hạt là 15. Đồng vị X₂ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 4

Để giải bài toán này, ta sẽ tìm tổng số hạt và cấu trúc của hai đồng vị X₁ và X₂.

### Bước 1: Xác định các thông số của đồng vị X₁
- Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 15. Giả sử:
- Proton = p
- Neutron = n
- Electron = e

Từ đó, ta có hệ phương trình:
- \( p + n = 15 \)

### Bước 2: Xác định các thông số của đồng vị X₂
Đồng vị X₂ có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 4:
- Gọi số proton của X₂ là \( p_2 \) và số neutron là \( n_2 \).
- Vậy số electron của X₂ sẽ là \( e_2 = p_2 \) (vì nguyên tử trung hòa).
- Cách tính hạt không mang điện là neutron:
- Phương trình sẽ là:

\[
p_2 - n_2 = 4
\]

Vì đồng vị X₂ cũng phải tuân theo quy tắc \( p_2 + n_2 = a \) (a là tổng số hạt của X₂).

### Bước 3: Tính toán khối trung bình
Theo bài, nguyên tử khối trung bình của X là 10.812. Nếu đồng vị X₁ có khối lượng nguyên tử là \( a_1 \) và đồng vị X₂ có khối lượng nguyên tử là \( a_2 \):

\[
\text{Khối lượng trung bình} = \frac{a_1 \cdot x + a_2 \cdot (1 - x)}{1}
\]

Trong đó, \( x \) là phần trăm của đồng vị X₁.

### Bước 4: Giải hệ phương trình
1. Với số hạt của X₁:
- Giả sử \( p = 6 \) (carbon, hơi giống số lượng nguyên tử trung bình)
- Suy ra \( n = 15 - 6 = 9 \).

2. Giải cho đồng vị X₂:
- Từ \( p_2 - n_2 = 4 \) ta có \( p_2 = n_2 + 4 \).
- Suy ra: \( n_2 + (n_2 + 4) = a_2 \).
- Như vậy ta có hai phương trình với hai ẩn để giải.

### Bước 5: Tính phần trăm nguyên tử
Sau khi tìm được \( x \) và \( 1-x \), ta sẽ xác định:

- Phần trăm nguyên tử của X₁ = \( x \times 100\% \)
- Phần trăm của X₂ = \( (1 - x) \times 100\% \)

**Kết luận**: Xác định phần trăm của các đồng vị X₁ và X₂ thông qua tính toán và giải phương trình. Nếu bạn cần giải cụ thể hơn hay có số lượng hạt của X₂, bạn có thể cung cấp thêm thông tin!